Bộ đề thi Đại học và Cao đẳng môn Hóa học (Có đáp án)

Nội dung text: Bộ đề thi Đại học và Cao đẳng môn Hóa học (Có đáp án)

1. Tài liu chia s trên mng ð Cao ðng khi A – 2007 – Mã ñ 326 Câu 1: ðt cháy hoàn toàn mt rưu (ancol) X thu ñưc CO 2 và H 2O có t l s mol tương ng là 3 : 4. Th tích khí oxi cn dùng ñ ñt cháy X bng 1,5 ln th tích khí CO 2 thu ñưc ( cùng ñiu kin). Công thc phân t ca X là A. C 3H8O. B. C 3H8O3. C. C 3H4O. D. C 3H8O2. 8 x =−()()1,5. − 1 .3.2 = 1 nCO: n HO = 3:4 ⇒ Gii : 2 2 C:H =3:8 => ancol C 3H8Ox , 2 => chn A Câu 2: Khi ñt cháy hoàn toàn 4,4 gam cht hu cơ X ñơn chc thu ñưc sn phm cháy ch gm 4,48 lít CO 2 ( ñktc) và 3,6 gam nưc. Nu cho 4,4 gam hp cht X tác dng vi dung dch NaOH va ñ ñn khi phn ng hoàn toàn, thu ñưc 4,8 gam mui ca axit hu cơ Y và cht hu cơ Z. Tên ca X là (Cho H = 1; C = 12; O =16; Na = 23) A. etyl axetat. B. metyl propionat. C. isopropyl axetat. D. etyl propionat. n=0,2 moln , = 0,2 mol Gii : CO2 HO 2 3,6+ 0, 2.44 − 4,4 0,2.1+ 0,2.2 − 0,25.2 nO = = 0,25 mol nes te = = 0,05 mol 2 32 => 2 4,4+ 0,05.40 − 4,8  1 nC cña ancol = −18.  = 1 0,05  14 => ancol là CH 3OH => Chn B Câu 5: ðt cháy hoàn toàn mt th tích khí thiên nhiên gm metan, etan, propan bng oxi không khí (trong không khí, oxi chim 20% th tích), thu ñưc 7,84 lít khí CO 2 ( ñktc) và 9,9 gam nưc. Th tích không khí ( ñktc) nh nht cn dùng ñ ñt cháy hoàn toàn lưng khí thiên nhiên trên là (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A. 56,0 lít. B. 78,4 lít. C. 70,0 lít. D. 84,0 lít. 7,84 9,9  V= +  .5.22,4 = 70 l Ýt Gii : 22,4 18.2  => chn C Câu 6: ð trung hòa 25 gam dung dch ca mt amin ñơn chc X nng ñ 12,4% cn dùng 100ml dung dch HCl 1M. Công thc phân t ca X là (Cho H = 1; C = 12; N = 14) A. C 2H7N. B. C 3H7N. C. C 3H5N. D. CH 5N.(31) 25.0,124  M =  = 31 Gii : 0,1.1  => Chn D Câu 8: Thêm m gam kali vào 300ml dung dch cha Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M thu ñưc dung dch X. Cho t t dung dch X vào 200ml dung dch Al 2(SO 4)3 0,1M thu ñưc kt ta Y. ð thu ñưc lưng kt ta Y ln nht thì giá tr ca m là (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137) A. 1,59. B. 1,17. C. 1,95. D. 1,71. n=0,02 moln , = 0,03 moln , = 0,03 mol Gii : AlSO2() 4 3 BaOH () 2 NaOH m=0,02.2.3 −− 0,03.2 0,03 .39 = 1,17 gam ( ) => chn B
2. Tài liu chia s trên mng Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hn hp X gm Fe, Mg và Zn bng mt lưng va ñ dung dch H 2SO 4 loãng, thu ñưc 1,344 lít hiñro ( ñktc) và dung dch cha m gam mui. Giá tr ca m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A. 10,27. B. 9,52. C. 8,98. D. 7,25. 1,344 m=3,22 + .96 = 8,98 gam Gii : 22, 4 => chn C Câu 18: Dn V lít ( ñktc) hn hp X gm axetilen và hiñro ñi qua ng s ñng bt niken nung nóng, thu ñưc khí Y. Dn Y vào lưng dư AgNO 3 (hoc Ag 2O) trong dung dch NH3 thu ñưc 12 gam kt ta. Khí ñi ra khi dung dch phn ng va ñ vi 16 gam brom và còn li khí Z. ðt cháy hoàn toàn khí Z thu ñưc 2,24 lít khí CO 2 ( ñktc) và 4,5 gam nưc. Giá tr ca V bng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80; Ag = 108) A. 11,2. B. 13,44. C. 8,96. D. 5,60. n=0,1 moln , = 0,25 mol Gii : CO2 HO 2 12 16 0,1  V =+++−2. .3() 0,25 0,1.1,5  .22,4 = 11,2 lÝt 240 160 2  => chn A Câu 22: Cho hn hp hai anken ñng ñng k tip nhau tác dng vi nưc (có H 2SO 4 làm xúc tác) thu ñưc hn hp Z gm hai rưu (ancol) X và Y. ðt cháy hoàn toàn 1,06 gam hn hp Z sau ñó hp th toàn b sn phm cháy vào 2 lít dung dch NaOH 0,1M thu ñưc dung dch T trong ñó nng ñ ca NaOH bng 0,05M. Công thc cu to thu gn ca X và Y là (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; th tích dung dch thay ñi không ñáng k) A. C 4H9OH và C 5H11 OH. B. C 2H5OH và C 4H9OH. C. C 3H7OH và C 4H9OH. D. C 2H5OH và C 3H7OH. 2. 0,1− 0,05 1,06. n ( ) 1418n+= ⇔= n 2,5 nCO = = 0,05 mol Gii : 2 2 => 0,05 => chn D Câu 24: Cho mt mu hp kim NaBa tác dng vi nưc (dư), thu ñưc dung dch X và 3,36 lít H 2 ( ñktc). Th tích dung dch axit H 2SO 4 2M cn dùng ñ trung hoà dung dch X là A. 60ml. B. 150ml. C. 30ml. D. 75ml. 0,15 V = =0,075 lÝt = 75 ml Gii : 2 => chn D Câu 34: Cho 50ml dung dch glucozơ chưa rõ nng ñ tác dng vi mt lưng dư AgNO 3 (hoc Ag 2O) trong dung dch NH 3 thu ñưc 2,16 gam bc kt ta. Nng ñ mol (hoc mol/l) ca dung dch glucozơ ñã dùng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108) A. 0,01M. B. 0,02M. C. 0,20M. D. 0,10M. 0,02 / 2 CM = = 0, 2 M Gii : 0,05 => Chn C Câu 38: Cho 5,76 gam axit hu cơ X ñơn chc, mch h tác dng ht vi CaCO 3 thu ñưc 7,28 gam mui ca axit hu cơ. Công thc cu to thu gn ca X là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40) A. CH 2=CHCOOH(72). B. HC≡CCOOH. (70) C. CH 3CH 2COOH.(74) D. CH 3COOH.(60)
3. Tài liu chia s trên mng 5,76.38  M=  ==>72 Ch än A Gii : 2.(7,28− 5,76)  Câu 49: Cho 4,48 lít khí CO ( ñktc) t t ñi qua ng s nung nóng ñng 8 gam mt oxit st ñn khi phn ng xy ra hoàn toàn. Khí thu ñưc sau phn ng có t khi so vi hiñro bng 20. Công thc ca oxit st và phn trăm th tích ca khí CO 2 trong hn hp khí sau phn ng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56) A. Fe 3O4; 75%. B. Fe 2O3; 75%. C. Fe 2O3; 65%. D. FeO; 75%. m =0,2.28 +− 8 20.2.0,2 = 5,6 gam m =8 − 5,6 = 2, 4 gam Gii : Fe => O => 5,6 2, 4 nFe: n O = : = 2:3 56 16 2,4  %V = .100% = 75% CO 2   16.0,2  1 Fe 2O3 . => Chn B
4. Tài liu chia s trên mng ð ði Hc khi B – 2007 – Mã ñ 285 Câu 1: Cho m gam mt ancol (rưu) no, ñơn chc X qua bình ñng CuO (dư), nung nóng. Sau khi phn ng hoàn toàn, khi lưng cht rn trong bình gim 0,32 gam. Hn hp hơi thu ñưc có t khi ñi vi hiñro là 15,5. Giá tr ca m là (cho H = 1, C =12, O = 16) A. 0,92. B. 0,32. C. 0,64. D. 0,46. 0,32  m =.2.2.15,5 − 0,32  = 0,92 gam Gii : 16  => chn A Câu 7: Cho 200 ml dung dch AlCl 3 1,5M tác dng vi V lít dung dch NaOH 0,5M, lưng kt ta thu ñưc là 15,6 gam. Giá tr ln nht ca V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2 15,6 4( 0,3− 0, 2) + 0,2.3  n = = 0, 2 mol V =  = 2 Al( OH ) 0,5 Gii : 3 78 =>   => Chn D Câu 12: Nung m gam bt st trong oxi, thu ñưc 3 gam hn hp cht rn X. Hòa tan ht hn hp X trong dung dch HNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít ( ñktc) NO (là sn phm kh duy nht). Giá tr ca m là(cho O = 16, Fe = 56) A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. 7.3+ 56.0,025.3 m = = 2,52 gam n = 0,025 mol Gii : NO => 10 => chn A Câu 15: ðt cháy hoàn toàn 0,1 mol mt axit cacboxylic ñơn chc, cn va ñ V lít O 2 ( ñktc), thu ñưc 0,3 mol CO 2 và 0,2 mol H 2O. Giá tr ca V là A. 8,96. B. 11,2. C. 6,72. D. 4,48. 0,3.2+ 0,2 − 0,1.2  V =  .22,4 = 6,72 lÝt Gii : 2  => chn C Câu 17: Cho 1,67 gam hn hp gm hai kim loi 2 chu kỳ liên tip thuc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dng ht vi dung dch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 ( ñktc). Hai kim loi ñó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. 1,67.22,4 M = = 55,67 Gii : 0,672 => Chn D Câu 21: Hn hp X gm Na và Al. Cho m gam X vào mt lưng dư nưc thì thoát ra V lít khí. Nu cũng cho m gam X vào dung dch NaOH (dư) thì ñưc 1,75V lít khí. Thành phn phn trăm theo khi lưng ca Na trong X là (bit các th tích khí ño trong cùng ñiu kin, cho Na = 23, Al = 27) A. 39,87%. B. 77,31%. C. 49,87%. D. 29,87%. 1,75.2− 0,5  1.2 n = = 1 mol n Na = = 0,5 mol Al   Gii : 4 , 3  => 0,5.23 %m = .100% = 29,87% 0,5.23+ 1.27 => chn D
5. Tài liu chia s trên mng Câu 22: Nung 13,4 gam hn hp 2 mui cacbonat ca 2 kim loi hóa tr 2, thu ñưc 6,8 gam cht rn và khí X. Lưng khí X sinh ra cho hp th vào 75 ml dung dch NaOH 1M, khi lưng mui khan thu ñưc sau phn ng là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A. 5,8 gam. B. 6,5 gam. C. 4,2 gam. D. 6,3 gam. 13, 4− 6,8 n = =0,15 mol ,n = 0,075 mol=>n CO2 NaOH CO 2 n Gii : 44 > NaOH => mui NaHCO 3 = 84.0,075 =6,3 gam => chn D Câu 47: Cho m gam hn hp bt Zn và Fe vào lưng dư dung dch CuSO 4. Sau khi kt thúc các phn ng, lc b phn dung dch thu ñưc m gam bt rn. Thành phn phn trăm theo khi lưng ca Zn trong hn hp bt ban ñu là (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A. 90,27%. B. 85,30%. C. 82,20%. D. 12,67%. 8.65 m =.100% = 90,27% 8.65+ 1.56 => chn A Câu 48: Cho 0,01 mol mt hp cht ca st tác dng ht vi H 2SO 4 ñc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít ( ñktc) khí SO 2 (là sn phm kh duy nht). Công thc ca hp cht st ñó là : A. FeS. B. FeS 2. C. FeO D. FeCO 3. 0,005.2 n = = 1 e cho 0,01 Gii : => chn C ( không th là D vì nu là D thì n e Chn D
6. Tài liu chia s trên mng Mt bài toán hoá hc trong ð ði Hc khi A 2008 có nhiu cách gii nhanh : Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe 3O4 phn ng ht vi dung dch HNO 3 loãng (dư), thu ñưc 1,344 lít khí NO (sn phm kh duy nht, ñktc) và dung dch X. Cô cn dung dch X thu ñưc m gam mui khan. Giá tr ca m là : A. 34,36. B. 35,50. C. 49,09. D. 38,72. Gii : 1,344  7.11,36+ 56.3. 22,4  m=  .242 = 38,72 gam 10.56    Cách 1 :   0,06.3  11,36+ .16 2  m=  .2.242 = 38,72 gam 160  Cách 2 :   Cách 3 : : gi s mol Fe là a => 3a = 11,36− 56 a .2+ 0,06.3 ⇔=a 0,16 =>= m 0,16.242 = 38,72 gam 16 Cách 4 : : Coi hn hp ñã cho gm Fe ( amol ) và O ( b mol ) 56a+ 16 b = 11,36  a = 0,16 ⇔  ⇒=m0,16.242 = 38,72 gam 3a= 2 b + 0,06.3  b = 0,15 11,36− 0,06.56  m =0,06 + .2.242  = 38,72 gam Cách 5 : : 160  1136,− 0 , 06372  m =.2 + 0 , 06 3 242 = 38 , 72 gam 160  Cách 6:   11, 36− 0 , 06 3 232  .2+ 00633 , 242 = 3872 , gam 160  Cách 7 : m =   x+ y =0063, .  x = 019 , mol ⇔ 72 232 1136  001 Cách 8 : x+ y =,  y =− , mol =>m =(0,19 0,01.3).242 =38,72 gam 3x+ y = 0063, .  x = 001 , mol ⇔ 56 72 1136  015 Cách 9 : x+ y =,  y = , mol =>m =(0,01+0,15).242 =38,72 gam ðây là 7 cách mà mình cm thy nhanh nht , bn nào còn cách tính nhanh na xin hãy góp ý !
7. Tài liu chia s trên mng ð ði Hc 2008 Mã ñ 263 Câu 4: ð hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hn hp gm FeO, Fe 3O4 và Fe 2O3 (trong ñó s mol FeO bng s mol Fe 2O3), cn dùng va ñ V lít dung dch HCl 1M. Giá tr ca V là A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16. Gii 2,32 .4.2= 0,08 => V = 232 Chn C Câu 7: Cho 2,13 gam hn hp X gm ba kim loi Mg, Cu và Al dng bt tác dng hoàn toàn vi oxi thu ñưc hn hp Y gm các oxit có khi lưng 3,33 gam. Th tích dung dch HCl 2M va ñ ñ phn ng ht vi Y là A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml. 3,33− 2,13 1 .2.= 0,075lÝt = 75 ml Gii : V = 16 2 => Chn C Câu 10 : Cho 3,6 gam anñehit ñơn chc X phn ng hoàn toàn vi mt lưng dư Ag 2O (hoc AgNO 3) trong dung dch NH 3 ñun nóng, thu ñưc m gam Ag. Hoà tan hoàn toàn m gam Ag bng dung dch HNO 3 ñc, sinh ra 2,24 lít NO 2 (sn phm kh duy nht, ñktc). Công thc ca X là A. C 3H7CHO. ( 72 ) B. HCHO. ( 30) C. C 4H9CHO.(86) D. C 2H5CHO. ( 58) 3,6 M = = 72 an® ehit 1 2,24 . Gii : 2 22,4 => chn A Câu 14: Cho V lít dung dch NaOH 2M vào dung dch cha 0,1 mol Al 2(SO 4)3 và 0,1 mol H 2SO 4 ñn khi phn ng hoàn toàn, thu ñưc 7,8 gam kt ta. Giá tr ln nht ca V ñ thu ñưc lưng kt ta trên là : A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05. 7,8 7,8  .3+ (0,1.2 − ).4 + 0,1.2 78 78    = 0,45 2  Gii : V=   => Chn A Câu 22: Cho V lít hn hp khí ( ñktc) gm CO và H 2 phn ng vi mt lưng dư hn hp rn gm CuO và Fe 3O4 nung nóng. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, khi lưng hn hp rn gim 0,32 gam. Giá tr ca V là A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. 0,32 .22,4= 0,448 Gii : V = 16 => Chn A Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hn hp gm Al và Al 4C3 vào dung dch KOH (dư), thu ñưc a mol hn hp khí và dung dch X. Sc khí CO 2 (dư) vào dung dch X, lưng kt ta thu ñưc là 46,8 gam. Giá tr ca a là A. 0,55. B. 0,60. C. 0,40. D. 0,45. Gii : Al ( x mol ) , Al 4C3 ( y mol )
8. Tài liu chia s trên mng  x+ y = 0,3  x = 0,2 46,8 ⇔  3.0, 2  x+4 y = y = 0,1 +3.0,1  = 0,6  78 => a = 2  Câu 25: ðun nóng hn hp khí gm 0,06 mol C 2H2 và 0,04 mol H 2 vi xúc tác Ni, sau mt thi gian thu ñưc hn hp khí Y. Dn toàn b hn hp Y li t t qua bình ñng dung dch brom (dư) thì còn li 0,448 lít hn hp khí Z ( ñktc) có t khi so vi O 2 là 0,5. Khi lưng bình dung dch brom tăng là A. 1,04 gam. B. 1,32 gam. C. 1,64 gam. D. 1,20 gam. 0,448  0,06.26+ 0,04.2 − 0,5.32.  = 1,32 gam Gii : m = 22,4  => chn B Câu 27: Hp th hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 ( ñktc) vào 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82. 4, 48  0,5.0,1()+ 0,2.2 −  .197 = 9,85 gam Gii : m = 22,4  Câu 28 : Trn ln V ml dung dch NaOH 0,01M vi V ml dung dch HCl 0,03 M ñưc 2V ml dung dch Y. Dung dch Y có pH là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. 0,03− 0,01    = 2 Gii : pH = lg 2  => chn C Câu 29: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe 3O4 phn ng ht vi dung dch HNO 3 loãng (dư), thu ñưc 1,344 lít khí NO (sn phm kh duy nht, ñktc) và dung dch X. Cô cn dung dch X thu ñưc m gam mui khan. Giá tr ca m là A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. 1,344  7.11,36+ 56.3. 22,4  m=  .242 = 38,72 gam 10.56    Cách 1 :   0,06.3  11,36+ .16 2  m=  .2.242 = 38,72 gam 160  Cách 2 :   Cách 3 : : gi s mol Fe là a => 3a = 11,36− 56 a .2+ 0,06.3 ⇔=a 0,16 =>= m 0,16.242 = 38,72 gam 16 Cách 4 : : Coi hn hp ñã cho gm Fe ( amol ) và O ( b mol )
9. Tài liu chia s trên mng 56a+ 16 b = 11,36  a = 0,16 ⇔  ⇒=m0,16.242 = 38,72 gam 3a= 2 b + 0,06.3  b = 0,15 11,36− 0,06.56  m =0,06 + .2.242  = 38,72 gam Cách 5 : : 160  Câu 30: Cho hn hp gm Na và Al có t l s mol tương ng là 1 : 2 vào nưc (dư). Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu ñưc 8,96 lít khí H 2 ( ñktc) và m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2. 8,96 1 .2. .27= 5,4 gam Gii : m = 22, 4 4 => chn B Câu 34: Hn hp X có t khi so vi H 2 là 21,2 gm propan, propen và propin. Khi ñt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tng khi lưng ca CO 2 và H 2O thu ñưc là A. 20,40 gam. B. 18,60 gam. C. 18,96 gam. D. 16,80 gam. 21,2 − 12.3   0,1.3.44+ .0,1.18   = 18,96 gam Gii : m = 2   => chn C
10. Tài liu chia s trên mng ð ði Hc Khi B 2008 Mã 195 Câu 7: ðun nóng hn hp gm hai rưu (ancol) ñơn chc, mch h, k tip nhau trong o dãy ñng ñng vi H 2SO 4 ñc 140 C. Sau khi các phn ng kt thúc, thu ñưc 6 gam hn hp gm ba ete và 1,8 gam nưc. Công thc phân t ca hai rưu trên là A. CH 3OH và C 2H5OH. B. C 2H5OH và C 3H7OH. C. C 3H5OH và C 4H7OH. D. C 3H7OH và C 4H9OH. 6+ 1,8  1 n = −18 . = 1,5 n = 0,1.2  14 Gii : H2 O 0,1 mol .=>   => chn A Câu 9: Oxi hoá 1,2 gam CH 3OH bng CuO nung nóng, sau mt thi gian thu ñưc hn hp sn phm X (gm HCHO, H 2O và CH 3OH dư). Cho toàn b X tác dng vi lưng dư Ag 2O (hoc AgNO 3) trong dung dch NH 3, ñưc 12,96 gam Ag. Hiu sut ca phn ng oxi hoá CH 3OH là A. 76,6%. B. 80,0%. C. 65,5%. D. 70,4%. 112,96 1  . .32.  .100%= 80% Gii : %H = 4 108 1,2  => Chn B Câu 12: Cho 9,12 gam hn hp gm FeO, Fe 2O3, Fe 3O4 tác dng vi dung dch HCl (dư). Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, ñưc dung dch Y; cô cn Y thu ñưc 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3. Giá tr ca m là A. 9,75. B. 8,75. C. 7,80. D. 6,50. 7,62  1  m =9,12 − .72  .2.  .162,5 = 9,75 Gii : 127  160  => Chn A . Câu 16: Cho 2,16 gam Mg tác dng vi dung dch HNO 3 (dư). Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu ñưc 0,896 lít khí NO ( ñktc) và dung dch X. Khi lưng mui khan thu ñưc khi làm bay hơi dung dch X là A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam. 0,04.3  m=.24 + 0,04.3.62  = 8,88 gam Gii : 2  => chn A Câu 26: Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vào dung dch HCl (dư), sau khi kt thúc phn ng sinh ra 3,36 lít khí ( ñktc). Nu cho m gam hn hp X trên vào mt lưng dư axit nitric (ñc, ngui), sau khi kt thúc phn ng sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sn phm kh duy nht, ñktc). Giá tr ca m là A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6. 0,15.2 0,3.1   m=.27 + .64   = 12,3 gam Gii : 3 2   => chn C Câu 29: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, ñơn chc X tác dng hoàn toàn vi 500 ml dung dch gm 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cn dung dch thu ñưc 8,28 gam hn hp cht rn khan. Công thc phân t ca X là A. C 2H5COOH. B. CH 3COOH. C. HCOOH. D. C 3H7COOH.
11. Tài liu chia s trên mng Gii :   3,6+ 0,5( 0,12.( 56 + 40)) − 8,28 3,6  1 n H O =  = 0,06 mol n= −46. = 1. ChCän 2 18      => 0,06  14 Câu 32: Nhit phân hoàn toàn 40 gam mt loi qung ñôlômit có ln tp cht trơ sinh ra 8,96 lít khí CO 2 ( ñktc). Thành phn phn trăm v khi lưng ca CaCO 3.MgCO 3 trong loi qung nêu trên là A. 40%. B. 50%. C. 84%. D. 92%. 0,2.100+ 0,2.84 .100%= 92% Gii : %m = 40 => Chn D Câu 39: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam cht béo cn va ñ 0,06 mol NaOH. Cô cn dung dch sau phn ng thu ñưc khi lưng xà phòng là A. 17,80 gam. B. 18,24 gam. C. 16,68 gam. D. 18,38 gam. Gii : m =+17,24 0,06.40 − 92.0,06/3 = 17,8 .Chn A Câu 42: Khi ñt cháy hoàn toàn mt este no, ñơn chc thì s mol CO 2 sinh ra bng s mol O 2 ñã phn ng. Tên gi ca este là A. metyl fomiat. B. etyl axetat. C. npropyl axetat. D. metyl axetat. nCO= n HO ⇒= H 2.2 =⇒ 4 Gii : 2 2 C2H4O2 => HCOOCH 3 => metyl fomiat. => Chn A Câu 46: Th tích dung dch HNO 3 1M (loãng) ít nht cn dùng ñ hoà tan hoàn toàn mt hn hp gm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (bit phn ng to cht kh duy nht là NO) A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít. 0,15.2 0,15.2 .4+ .4 3 3 = 0,8 Gii : V = 1 => Chn C Câu 56: Cho mt lưng bt Zn vào dung dch X gm FeCl 2 và CuCl 2. Khi lưng cht rn sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn nh hơn khi lưng bt Zn ban ñu là 0,5 gam. Cô cn phn dung dch sau phn ng thu ñưc 13,6 gam mui khan. Tng khi lưng các mui trong X là A. 13,1 gam. B. 17,0 gam. C. 19,5 gam. D. 14,1 gam. Gii : m = 13,6+0,5 =14,1 gam => chn D
12. Tài liu chia s trên mng ð Cao ðng 2008 – Mã 216 Câu 17: Dn t t V lít khí CO ( ñktc) ñi qua mt ng s ñng lưng dư hn hp rn gm CuO, Fe 2O3 ( nhit ñ cao). Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu ñưc khí X. Dn toàn b khí X trên vào lưng dư dung dch Ca(OH) 2 thì to thành 4 gam kt ta. Giá tr ca V là A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224 4 .22,4= 0,896 lÝt Gii : V = 100 => Chn B Câu 16: Cho hn hp gm 0,1 mol HCHO và 0,1 mol HCOOH tác dng vi lưng dư Ag 2O (hoc AgNO 3) trong dung dch NH 3, ñun nóng. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, khi lưng Ag to thành là A.43,2 gam B.10,8 C.64,8 D.21,6 Gii : m = ( 0,1.4+0,1.2).108 =64,8 gam => chn C Câu 20: Trong phân t aminoaxit X có mt nhóm amino và mt nhóm cacboxyl. Cho 15,0 gam X tác dng va ñ vi dung dch NaOH, cô cn dung dch sau phn ng thu ñưc 19,4 gam mui khan. Công thc ca X là A.H2NC 3H6COOH(103) B.H 2NCH 2COOH(75) C.H 2NC 2H4COOH.(89 D.H 2NC 4H8COOH(117) 22 .15= 75 Gii : M = 19, 4− 15 .Chn B Câu 38: Trn 5,6 gam bt st vi 2,4 gam bt lưu huỳnh ri nung nóng (trong ñiu kin không có không khí), thu ñưc hn hp rn M. Cho M tác dng vi lưng dư dung dch HCl, gii phóng hnhp khí X và còn li mt phn không tan G. ð ñt cháy hoàn toàn X và G cn va ñ V lít khí O 2 (ñktc). Giá tr ca V là: A.2,8 B.3,36 C.3,08 D.4,48 Gii : n Fe =0,1 mol , n S = 0,075 mol . 0,1.2 0,075.4  +  .22,4 = 2,8 lÝt V = 4 4  => Chn A Câu 44: Hoà tan ht 7,74 gam hn hp bt Mg, Al bng 500 ml dung dch hn hp HCl 1M và H 2SO 4 0,28M thu ñưc dung dch X và 8,736 lít khí H 2( ñktc). Cô cn dung dch X thu ñưc lưng mui khan là A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 8,736 .2=() 0,5.1() + 0,28.2 = 0,78 Gii : do 22, 4 nên : M = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96) = 38,93 gam => chn A Câu 45: ðt nóng mt hn hp gm Al và 16 gam Fe 2O3 (trong ñiu kin không có không khí) ñnkhi phn ng xy ra hoàn toàn, thu ñưc hn hp rn X. Cho X tác dng va ñ vi V ml dung dch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H 2 ( ñktc). Giá tr ca V là : A.150 B.100 C.200 D.300
13. Tài liu chia s trên mng 0,15.2 16  V= +.2  == 0,3 lmlÝt 300 Gii : 3 160  => Chn D Câu 54: Cho 13,5 gam hn hp các kim loi Al, Cr, Fe tác dng vi lưng dư dung dch H2SO 4 loãng nóng (trong ñiu kin không có không khí), thu ñưc dung dch X và 7,84 lít khí H 2 ( ñktc).Cô cn dung dch X (trong ñiu kin không có không khí) ñưc m gam mui khan. Giá tr ca m là A.42,6 B.45,5 C.48,8 D.47,1 7,84 .96 Gii : m = 13,5 + 22, 4 = 47,1 gam .Chn D Li kt : Các bài toán trên chúng ta có th gii mt khong t 15s – 60 s cho mi bài nu chúng ta có tư duy tt ! ðiu này có th làm ñưc nu thưng xuyên rèn luyn tư duy tính toán, nm ñưc mt s mo gii toán và có kin thc chc v hóa hc là n ! Chúng các bn thành công ! Trong quá trình biên son không th tránh khi thiu sót mong các bn và anh ch ñng nghip góp ý !