›
›

Bổ trợ kiến thức hóa vô cơ đại cương - Các định luật trong hóa học

pdf 23 trang ngocly 1910
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Bổ trợ kiến thức hóa vô cơ đại cương - Các định luật trong hóa học", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • pdfbo_tro_kien_thuc_hoa_vo_co_dai_cuong_cac_dinh_luat_trong_hoa.pdf

Nội dung text: Bổ trợ kiến thức hóa vô cơ đại cương - Các định luật trong hóa học

  1. BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG Các Định Luật Trong Hóa Học
  2. Boå trôï kieán thöùc HOÙA ÑAÏI CÖÔNG -VOÂ CÔ
  3. Baøi 14 Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau: ‰ ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) ‰ ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) ‰ ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)
  4. ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+)=ΣMol ñieän tích (-) Vôùi: n ñieän tích =• nion x Soá ñieän tích ƒ Ví duï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA 2- SO4 : z mol Cl-: t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t
  5. ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+)=ΣMol ñieän tích (-) n ñieän tích =• nion x Soá ñieän tích ƒ Ví duï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA 2- SO4 : z mol Cl-: t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTÑT coù:
  6. ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+)=ΣMol ñieän tích (-) ‰Treân phöông trình ion: = Σ Σ ñ.tích Veá traùi ñ.tích veá phaûi ƒ Ví duï 2:( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: + - n+ 3M +8H +2NO3 → M + NO + H2O Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? Pt:?
  7. ƒ Ví duï 3: Caân baèng caùc phaûn öùng (baèng pp caân baèng e-) - - - a. Al +OH + NO3 +H2O →AlO2+ NH3 - - - b. Al +OH + NO2 +H2O →AlO2+ NH3 - - 2- c.Zn + OH + NO3 →ZnO2 + NH3 + H2O
  8. ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+)=ΣMol ñieän tích (-) ‰Treân phöông trình ion: = Σ Σ ñ.tích Veá traùi ñ.tích veá phaûi ‰ Caùc quaù trình oxi hoùa khöû Σ Soá e cho = Σ soá e nhaän Σ mole cho= Σ mole nhaän
  9. ƒVí du4:ï ( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: + - n+ 3M +8H +2NO3 → M + NO + H2O a.Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? b. Haõy cho bieát chaát oxi hoùa; chaát khöû; chaát taïo muoái vaø vai troø HNO3
  10. ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd Vôùi: m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion ƒ Ví duï 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA 2- SO4 : z mol Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t
  11. ‰Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion ƒ Ví duï 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA 2- SO4 : z mol Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTKL coù:
  12. ƒ Ví duï 6: (ÑHQGTP.HCM –1999) Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol ddA 2- SO4 : x mol Cl-: y mol Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc 46,9 gam raén. Tính x,y ?
  13. ƒVí duï 7:( ÑHYDTP.HCM – 2000) Cho pöù: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, bieát : soá mol A : soá mol H2O = 1:2 ‰ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)
  14. Phaàn 2
  15. Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau: ‰ ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) ‰ ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) ‰ ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)
  16. ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+)=ΣMol ñieän tích (-) ‰Treân phöông trình ion: = Σ Σ ñ.tích Veá traùi ñ.tích veá phaûi ‰ Caùc quaù trình oxi hoùa khöû Σ Soá e cho = Σ soá e nhaän Σ mole cho= Σ mole nhaän
  17. ™2. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd Vôùi: m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion ƒ Aùp duïngï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA 2- SO4 : z mol Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t
  18. ‰Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion ƒ Aùp duïng 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA 2- SO4 : z mol Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTKL coù:
  19. ƒ Aùp duïng 2: (ÑHQGTP.HCM –1999) Fe2+: 0,1 mol Al3+ : 0,2 mol ddA 2- SO4 : x mol Cl- : y mol Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc 46,9 gam raén. Tính x,y ?
  20. ‰Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion ‰Trong hôïp chaát Σm nguyeân toá = Σm hôïp chaát ‰ Treân phaûn öùng Σm veá traùi = Σmveá phaûi
  21. ‰ Aùp duïng 3: (Trích ñeà thi ÑHQG – 1999) Hoãn hôïp R: C2H4, C3H6(C3H6 chieám 71,43% theo theå tích). Hoãn hôïp X:R, H2 vôùi soá mol R gaáp 5 laàn soá mol H2. Laáy 9,408 lit X(ñkc) ñun noùng vôùi Ni, sau moät thôøi gian; thu ñöôïc hhZ. Tính khoái löôïng hoãn hôïp Z
  22. ‰ Aùp duïng 4: (Trích ÑHYD – 1998) Daãn CO dö qua oáng söù ñöïng 5,8 gam FexOy noùng ñoû Sau 1 thôøi gian thu ñöôïc hh X chöùa caùc chaát raén. Cho hhX phaûn öùng heát vôùi HNO3 ñaëc (dö), thu ñöôïc 18,15 gam muoái saét. Tìm coâng thöùc oxit treân.
  23. ƒAùp duïng5:( ÑHYDTP.HCM – 2000) Cho pöù: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, bieát : soá mol A : soá mol H2O = 1:2