›
›

Phương pháp giải bài tập trắc nghiệm Hoá học - Phạm Đức Bình

doc 166 trang ngocly 1700
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Phương pháp giải bài tập trắc nghiệm Hoá học - Phạm Đức Bình", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên

Tài liệu đính kèm:

  • docphuong_phap_giai_bai_tap_trac_nghiem_hoa_hoc_pham_duc_binh.doc

Nội dung text: Phương pháp giải bài tập trắc nghiệm Hoá học - Phạm Đức Bình

  1. Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam Phương pháp giải Bài Tập Trắc Nghiệm Hoá Học Luyện Thi Đại Học 800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại Các phương pháp giúp giải nhanh bài toán hoá học Hướng dẫn giải đáp chi tiết Các bộ đề thi đề nghị Nội dung phong phú 1
  2. Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 . 1023 * Khối lượng mol: MA = mA / nA mA: Khối lượng chất A nA: Số mol chất A * Phân tử lượng trung bình của 1 hỗn hợp (M) M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + = M1V1 + M2V2 + nhh n1 + n2 + V1 + V2 + mhh: Khối lượng hỗn hợp nhh: Số mol hỗn hợp. * Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B. (đo cùng điều kiện: V, T, P) dA/B = MA/MB = mA/mB * Khối lượng riêng D D = Khối lượng m/Thể tích V g/mol hoặc kg/lít. * Nồng độ phần trăm C% = mct . 100%/mdd mct: Khối lượng chất tan (gam) mdd: Khối lượng dung dịch = mct + mdm (g) * Nồng độ mol/lít: CM = nA (mol) Vdd (lít) * Quan hệ giữa C% và CM: CM = 10 . C% . D M * Nồng độ % thể tích (CV%) CV% = Vct . 100%/Vdd Vct: Thể tích chất tan (ml) Vdd: Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nước tạo ra được dung dịch bão hoà: T = 100 . C% 100 - C% * Độ điện ly : = n/n0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly. 2
  3. n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan. * Số mol khí đo ở đktc: nkhí A = VA (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N * Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn) nkhí A = P . V/R . T P: áp suất khí ở tC (atm) V: Thể tích khí ở tC (lít) T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 R: Hằng số lý tưởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phương trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ứng C1: Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng C2: Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng. Xét phản ứng: A + B = AB Ta có: V = K .  A .  B  Trong đó:  A : Nồng độ chất A (mol/l)  B : Nồng độ của chất B (mol/l) K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB  cC + dD. Hằng số cân bằng: c d KCB = C . D Aa . Bb * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) . (lt/F) m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam) A: Khối lượng mol của chất đó n: Số electron trao đổi. Ví dụ: Cu2+ + 2e = Cu thì n = 2 và A = 64 - + 2OH - 4e = O2  + 4H thì n = 4 và A = 32. t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cường độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500). 3
  4. Phần II Các Phương Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học Như các em đã biết “Phương pháp là thầy của các thầy” (Talley Rand), việc nắm vững các phương pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng các bài toán phức tạp, đặc biệt là toán hoá học. Mặt khác thời gian làm bài thi trắc nghiệm rất ngắn, nhưng số lượng bài thì rất nhiều, đòi hỏi các em phải nắm vững các bí quyết: Phương pháp giúp giải nhanh bài toán hoá học. VD: Hoà tan 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm trong nước (lấy dư), thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn. Nếu ta dùng các phương pháp đại số thông thường, đặt ẩn số, lập hệ phương trình thì sẽ mất nhiều thời gian và đôi khi kết cục không tìm ra đáp án cho bài toán. Sau đây chúng tôi lần lượt giới thiệu các phương pháp giúp giải nhanh các bài toán hoá học. 4
  5. Tiết I. Giải bài toán trộn lẫn hai dd, hai chất bằng phương pháp đường chéo. Khi chộn lẫn 2 dd có nồng độ khác nhau hay trộn lẫn chất tan vào dd chứa chất tan đó, để tính được nồng độ dd tạo thành ta có thể giải bằng nhiều cách khác nhau, nhưng nhanh nhất vẫn là phương pháp đường chéo. Đó là giải bài toán trộn lẫn 2 dd bằng “Qui tắc trộn lẫn” hay “Sơ đồ đường chéo” thay cho phép tính đại số rườm rà, dài dòng. 1. Thí dụ tổng quát: Trộn lẫn 2 dd có khối lượng là m1 và m2, và có nồng độ % lần lượt là C1 và C2 (giả sử C1 < C2). Dung dịch thu được phải có khối lượng m = m1 + m2 và có nồng độ C với C1 < C < C2 Theo công thức tính nồng độ %: C1% = a1.100%/m1 (a1 là khối lượng chất tan trong dd C1) C2% = a2.100%/m2 (a2 là khối lượng chất tan trong dd C2) Nồng độ % trong dd tạo thành là: C% = (a1 + a2).100%/(m1 + m2) Thay các giá trị a1 và a2 ta có: C = (m1C1 + m2C2)/(m1 + m2) m1C + m2C = m1C1 + m2C2 m1(C - C1) = m2(C2 - C) hay m1/m2 = (C2 - C)/(C - C1) * Nếu C là nồng độ phần trăm thể tích, bằng cách giải tương tự, ta thu được hệ thức tương tự: V1/V2 = (C2 - C)/(C - C1) Trong đó V1 là thể tích dd có nồng độ C1 V2 là thể tích dd có nồng độ C2 Dựa vào tỉ lệ thức trên cho ta lập sơ đồ đường chéo: C2 C - C1 C C1 C2 - C hay cụ thể hơn ta có: Nồng độ % của Khối lượng dd dd đặc hơn đậm đặc hơn C2 C - C1 Nồng độ % của 5
  6. C dd cần pha chế C1 C2 - C Nồng độ % của Khối lượng dd dd loãng hơn loãng hơn Tỉ lệ khối lượng phải lấy = C2 - C để pha chế dd mới C - C1 2. Các thí dụ cụ thể: Thí dụ 1: Một dd HCl nồng độ 45% và một dd HCl khác có nồng độ 15%. Cần phải pha chế theo tỉ lệ nào về khối lượng giữa 2 dd trên để có một dd mới có nồng độ 20%. Thí dụ 2: Hoà tan bao nhiêu gam KOH nguyên chất vào 1200 g dd KOH 12% để có dd KOH 20%. Thí dụ 3: Tìm lượng nước nguyên chất cần thêm vào 1 lít dd H2SO4 98% để được dd mới có nồng độ 10%. Thí dụ 4: Cần bao nhiêu lít H2SO4 có tỉ khối d = 1,84 và bao nhiêu lít nước cất để pha thành 10 lít dd H2SO4 có d = 1,28. Thí dụ 5: Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4 . 5H2O và bao nhiêu gam dd CuSO4 8% để điều chế 280 gam dd CuSO4 16%. Thí dụ 6: Cần hoà tan 200g SO3 vào bao nhiêu gam dd H2SO4 49% để có dd H2SO4 78,4%. Thí dụ 7: Cần lấy bao nhiêu lít H2 và CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H2 và CO có tỉ khối hơi đối metan bằng 1,5. Thí dụ 8: Cần trộn 2 thể tích metan với một thể tích đồng đẳng nào của metan để thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 15. Thí dụ 9: Hoà tan 4,59 gam Al bằng dd HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 46,75. Tính thể tích mỗi khí. Thí dụ 10: A là quặng hematit chứa 60% Fe2O3. B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4. Cần trộn quặng A và B theo tỉ lệ khối lượng như thế nào để được quặng C, mà từ 1 tấn quặng C có thể điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cácbon. 6
  7. Tiết II. Phương pháp bảo toàn khối lượng. áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (ĐLBTKL) “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm” cho ta giải một cách đơn giản, mau lẹ các bài toán phức tạp. Thí dụ 1: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glicol và 0,2 mol chất X. Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28lít O2 (ở đktc) và thu được 35,2g CO2 và 19,8g H2O. Tính khối lượng phân tử X. Thí dụ 2: Hoà tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị 2 và 3 bằng dd HCl ta thu được dd A và 0,672 lít khí bay ra (đó ở đktc). Hỏi cô cạn dd A thì thu được bao nhiêu gam muối khan? Thí dụ 3: Đun dd chứa 10g xút và 20g chất béo. Sau khi kết thúc phản ứng xà phòng hoá, lấy 1/10 dd thu được đem trung hoà bằng dd HCl 0,2M thấy tốn hết 90ml dd axit. 1. Tính lượng xút cần để xà phòng hoá 1 tấn chất béo. 2. Từ 1 tấn chất béo có thể điều chế được bao nhiêu glixerin và xà phòng nguyên chất? 3. Tính M của các axit trong thành phần chất béo. 7
  8. Tiết III. Phương pháp phân tử lượng Trung bình: (PTLTB, M). Cho phép áp dụng giải nhiều bài toán khác nhau, đặc biệt áp dụng chuyển bài toán hỗn hợp thành bài toán một chất rất đơn giản, cho ta giải rất nhanh chóng. Công thức tính: M = ahh (số gam hỗn hợp) nhh (số mol hỗn hợp) Thí dụ 1: Hoà tan 2,84g hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 bằng dd HCl 3 thấy bay ra 672 cm khí CO2 (ở đktc). Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu. 63 65 Thí dụ 2: Trong thiên nhiên đồng kim loại chứa 2 loại 29Cu và 29Cu. Nguyên tử lượng (số khối trung bình của hỗn hợp các đồng vị) của đồng là 64,4. Tính thành phần % số lượng mỗi loại đồng vị. Thí dụ 3: Có 100g dd 23% của một axit hữu cơ no đơn chức (ddA). Thêm vào dd A 30g một axit đồng đẳng liên tiếp ta thu được dd B. Lấy 1/10 dd B đem trung hoà bằng dd xút (dd đã trung hoà gọi là dd C). 1. Tính nồng độ % của các axit trong dd B. 2. Xác định công thức phân tử của các axit. 3. Cô cạn dd C thì thu được bao nhiêu gam muối khan. Vậy phải có một axit có phân tử lượng nhỏ hơn 53. Axit duy nhất thoả mãn điều kiện đó là axit HCOOH (M = 46) và axit thứ hai có phân tử lượng lớn hơn 53 và là đồng đẳng kế tiếp. Đó là axit CH3 - COOH (M = 60). 8
  9. Tiết IV. Phương pháp số nguyên tử trung bình (n). áp dụng giải nhiều bài toán khác nhau đặc biệt tìm công thức phân tử 2 đồng đẳng kế tiếp hoặc 2 đồng đẳng bất kỳ, tương tự phương pháp M, cho phép chuyển bài toán hỗn hợp thành bài toán một chất. Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm 2 hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp người ta thu được 20,16 lít CO2 (đktc) và 19,8g H2O. Xác định công thức phân tử của 2 hiđro và tính thành phần % theo số mol của mỗi chất. Thí dụ 2: Đốt cháy 3,075g hỗn hợp 2 rượu đồng đẳng của rượu metylic và cho sản phẩm lần lượt đi qua bình một đựng H2SO4 đặc và bình hai đựng KOH rắn. Tính khối lượng các bình tăng lên, biết rằng nếu cho lượng rượu trên tác dụng với natri thấy bay ra 0,672 lít hiđro (ở đktc). Lập công thức phân tử 2 rượu. Thí dụ 3: Để trung hoà a gam hỗn hợp 2 axit đồng đẳng liên tiếp của axitfomic cần dùng 100ml dd NaOH 0,3M. Mặt khác đem đốt cháy a gam hỗn hợp axit đó và cho sản phẩm lần lượt đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng KOH. Sau khi kết thúc thí nghiệm người ta nhận thấy khối lượng bình 2 tăng lên nhiều hơn khối lượng bình 1 là 3,64 gam. Xác định CTPT của các axit. 9
  10. Tiết V. Phương pháp tăng giảm khối lượng. Dựa vào sự tăng giảm khối lượng khi chuyển từ chất này sang chất khác để định khối lượng một hỗn hợp hay một chất. Thí dụ 1: Có 1 lít dd Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M. Cho 43g hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dd đó. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được 39,7g kết tủa A. Tính % khối lượng các chất trong A. Thí dụ 2: Hoà tan 10g hỗn hợp 2 muối XCO3 và Y2(CO3)3 bằng dd HCl ta thu được dd A và 0,672 lít khí bay ra (ở đktc). Hỏi cô cạn dd A thì thu được bao nhiêu gam muối khan? Thí dụ 3: Nhúng một thanh nhôm nặng 50g vào 400ml dd CuSO4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38g. Tính khối lượng Cu thoát ra và nồng độ các chất trong dd sau phản ứng, giả sử tất cả Cu thoát ra bám vào thanh nhôm. Thí dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp 2 kim loại trong dd dư, thấy tạo ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dd sau phản ứng, thu được bao nhiêu gam muối khan. 10
  11. Tiết VI. Phương pháp biện luận để lập công thức phân tử (CTPT). Có nhiều bài toán không đủ các số liệu để lập CTPT. Vì thế phải biện luận để xét các cặp nghiệm số phù hợp với đầu bài, từ đó định ra CTPT. Thí dụ 1: Tỉ khối hơi của một anđehít A đối với hiđro bằng 28. Xác định CTPT. Viết CTPT của anđehít. Thí dụ 2: Khi thuỷ phân 0,01 mol este của một rượu đa chức với một axit đơn chức, tiêu tốn 1,2g xút. Mặt khác, khi thuỷ phân 6,53g este đó tiêu tốn 3g xút và thu được 7,05g muối. Xác định CTPT và CTCT của este. Thí dụ 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Al và kim loại X (hoá trị a) trong H2SO4 đặc nóng đến khi không còn khí thoát ra thu được dd B và khí C. Khí C bị hấp thụ NaOH dư tạo ra 50,4g muối. Khi thêm vào A một lượng kim loại X bằng 2 lần lượng kim loại X có trong A (giữ nguyên lượng Al) rồi hoà tan hoàn toàn bằng H2SO4 đặc, nóng thì lượng muối trong dd mới tăng thêm 32g so với lượng muối trong dd B nhưng nếu giảm một nửa lượng Al có trong A (giữ nguyên lượng X) thì khi hoà tan ta thu được là 5,6l (đktc) khí C. 1. Tính khối lượng nguyên tử của X biết rằng số hạt (p, n, e) trong X là 93. 2. Tính % về khối lượng các kim loại trong A. 11
  12. Tiết VII. Phương pháp giải toán lượng chất dư Trong tương tác hoá học. Sự có mặt lượng chất dư thường làm cho bài toán trở nên phức tạp, để phát hiện và giải quyết những bài toán của dạng toán này, yêu cầu các em phải nắm được những nội dung sau: 1. Nguyên nhân có lượng chất dư: a. Lượng cho trong bài toán không phù hợp với phản ứng. b. Tương tác hoá học xảy ra không hoàn toàn, (theo hiệu suất < 100%). 2. Vai trò của chất dư: a. Tác dụng với chất cho vào sau phản ứng. b. Tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng. 3. Cách phát hiện có lượng chất dư và hướng giải quyết. Chất dư trong bài toán hoá học thường biểu hiện hai mặt: định lượng và định tính (chủ yếu là định lượng), vì thế các em cần đọc kĩ đề bài trước khi bắt tay vào giải. Sau đây chúng tôi xin giới thiệu một số ví dụ: a. Chất dư tác dụng lên chất mới cho vào: Thí dụ 1: Đem 11,2g bột Fe tác dụng với 1 lít dd HNO3 1,8M (tạo NO). Sau đó phải dùng 2 lít dd NaOH để phản ứng hoàn toàn với dd sau phản ứng. Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ M của dd NaOH đã dùng. Thí dụ 2: Đem 80g CuO tác dụng với dd H2SO4 ta thu được dd A. Nhỏ vào A một lượng dd BaCl2 vừa đủ, lọc kết tủa sấy khô, cân nặng 349,5g. Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn. b. Chất dư tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng. Thí dụ 1: Đem 0,8mol AlCl3 trong dd phản ứng với 3 lít dd NaOH 1M. Hỏi cuối cùng ta thu được gì? Biết tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thí dụ 2: Đốt cháy m g bột Fe trong bình A chứa 3,38lít khí Clo ở 0C, 1 atm; chờ cho tất cả phản ứng xảy ra xong, ta cho vào bình một lượng dd 12
  13. NaOH vừa đủ thì thu được kết tủa đem sấy khô ngoài không khí thì nhận thấy khối lượng tăng thêm là 1,02g. Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết tất cả phản ứng xảy ra, tính khối lượng bột Fe đã dùng. Nhận biết các chất hữu cơ có nhóm chức Các chất Thuốc thử Phản ứng nhận biết Dấu hiệu nhận biết R - OH Na R-OH+Na R-ONa+1/2H2 Sủi bọt khí không màu C6H5OH Na C6H5OH+Na C6H5ONa+1/2 Sủi bọt khí H2  không màu Br2 C6H5OH+3Br2 Kết tủa trắng C6H2Br3OH +3HBr C6H5NH2 Br2 C6H5NH2+3Br2 C6H2Br3NH2 Kết tủa trắng  +3HBr R - CHO AgNO3/NH R-CHO+Ag2O NH3 R-COOH  Ag (tráng o 3 +2Ag t gương) o R-CHO+2Cu(OH)2 t R-  đỏ gạch Cu(OH)2 COOH +Cu2O + 2H2O R-COOH Na R-COOH+Na R-COONa Sủi bọt khí +1/2H2 không màu Quì tím Ngả màu đỏ o Na2CO3 2R - COOH + Na2CO3 t 2R - Sủi bọt khí COONa + H2O + CO2 không màu H-C-OH AgNO3/NH H-COOH+Ag2O NH3 H2O +  Ag(tráng o 3 CO2 +2Ag t gương) o O H-COOH+2Cu(OH)2 t 3H2O+  đỏ gạch Cu(OH)2 CO2+Cu2O 13
  14. H-C-OR AgNO3/NH H-C-OR+Ag2O NH3 HO-C-  Ag (tráng 3 OR gương) O O to O +2Ag  đỏ gạch o Cu(OH)2 H-C-OR+2Cu(OH)2 t HO-C- O O OR+Cu2O+2H2O CH2-OH Cu(OH)2 CH2-OH Hoà tan Cu(OH)2 tạo dd CH-OH 2CH-OH+Cu(OH)2 xanh lam CH2-OH CH2-OH CH2-O O-CH2 Cu CH-O O- CH+2H2O H H CH2-OH HO-CH2 Glucozơ AgNO3/NH CH2OH-(CHOH)4-CHO+Ag2O  Ag (tráng C6H12O6 3 NH3 CH2OH-(CHOH)4-COOH gương) to +2Ag CH2OH-(CHOH)4-CHO+ dd xanh lam, o Cu(OH)2 2Cu(OH)2 t Cu2O+2H2O + đun nóng tạo  CH2OH-(CHOH)4-COOH đỏ gạch Tinh bột dd I2 (C6H10O5)+I2 sản phẩm Hoá xanh I2 xanh Saccazoz Vôi sữa Đặc trong ơ Cu(OH)2 dd xanh lam o Protit HNO3 Protit + HNO3 t màu vàng Màu vàng (lòng Nhiệt Đông tụ trắng trứng) 14
  15. Tách riêng các chất hữu cơ Chất Phản ứng tách và phản ứng tái tạo Phương pháp tách hữu cơ riêng Rượu R-OH+Na R-ONa+1/2H2 Chiết, chưng cất R-ONa+H2O ROH+NaOH Phenol C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O Phenol không tan C6H5ONa+H2O+CO2 C6H5OH+NaHCO3 trong dd chiết riêng Anilin C6H5NH2+HCl C6H5NH3Cl Anilin không tan C6H5NH3Cl+NaOH C6H5NH2+NaCl+H2O trong dd, chiết riêng Axit tan 2RCOOH+CaCO3 (RCOO)2Ca+H2O+CO2 Lọc, chưng cất trong  nước (RCOO)2Ca+H2SO4 2RCOOH+CaSO4 Anđehit CH3-CHO+NaHSO3 CH3-CH-OSO2Na Chưng cất để lấy OH riêng CH3-CH-OSO2Na+NaOH CH3-CHO + OH Na2SO3 +H2O 15
  16. Nhận biết các chất vô cơ (anion) Ion Thuốc thử Phản ứng xảy ra Dấu hiệu phản ứng - - + Cl dd AgNO3 Cl + Ag = AgCl   trắng, vón cục 3- + 3- PO4 3Ag + PO4 = Ag3PO4  vàng 2- 2+ 2- SO4 dd BaCl2 Ba + SO4 = BaSO4  trắng 2- + 2- SO3 dd HCl 2H + SO3 = SO2 + H2O Bọt khí làm I2 mất SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 màu 2 2- + CO3 dd HCl CO3 + 2H = CO2 + H2O Bọt khí làm đục - CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+2H2O nước vôi trong S2- dd Pb2 + S2- = PbS  đen Pb(NO3)2 - + - 2+ NO3 dd H2SO4đ, Cu + 4H + 2NO3 = Cu + Khí nâu bay ra o Cu, t 2NO2 + 2H2O 16
  17. Nhận biết các chất vô cơ (Cation) 2+ 2+ - Cu dd NaOH Cu + 2OH = Cu(OH)2 xanh Ag+ dd NaCl Ag+ + Cl- = AgCl trắng + o 4+ - NH4 NaOH, t NH + OH = NH3 + mùi khai, làm H2O xanh quì tím 2+ 2+ - Mg dd NaOH Mg + 2OH = Mg(OH)2 trắng 2+ 2- 2+ 2- Ca dd SO4 Ca + SO4 = CaSO4 trắng 2+ 2- 2+ 2- Ba dd SO4 Ba + SO4 = BaSO4 trắng 2+ 3+ 3 2+ - Zn Al Cr dd NaOH dư Zn + 2OH = Zb(OH)2 trắng, tan trong + - 2- Zn(OH)2 + 2OH = ZnO2 NaOH dư + 2H2O 2+ 2+ - Fe dd NaOH Fe + 2OH = Fe(OH)2 trắng, hoá nâu trắng xanh đỏ ngoài ko khí 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 đỏ nâu 17
  18. 3+ 3+ - Fe đd NaOH Fe + 3OH = Fe(OH)3 nâu đỏ Các Chú ý Quan Trọng Khi Giải Toán Hoá Học Tiết I. Phần hữu cơ 1. Toán rượu: * Rượu không phải là axit, không tác dụng với kiềm, không tác dụng với kim loại khác, chỉ tác dụng với kim loại kiềm. * Khi este hoá hỗn hợp 2 rượu khác nhau, ta thu được 3 ete; khi ete hoá hỗn hợp 3 rượu khác nhau ta thu được 6 ete. * Khi oxi hoá rượu bậc 1 không hoàn toàn có thể thu được axit, anđehit tương ứng (số nguyên tử C như nhau), rượu dư và nước. Hoá tính của sản phẩm này rất phức tạp, cần xét cụ thể từng trường hợp. VD: Khi oxi hoá không hoàn toàn rượu metylic H-COOH [O] H-CHO CH3OH CH3OH (dư) o xt,t H2O 18
  19. Trong hỗn hợp sản phẩm có 4 chất. Nó sẽ cho phản ứng tráng bạc (của HCHO, HCOOH), phản ứng với bazơ (của HCOOH) * Rượu đa chức có 2 nhóm –OH trở lên liên kết với các nguyên tử C kế tiếp nhau đều cho phản ứng hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh lam. VD: 2CH2 - OH CH2 - O O - CH2 + Cu(OH)2 Cu CH2 - OH CH2 - O O - CH2 H H * Nếu có 2 hoặc 3 nhóm –OH cũng đính vào 1 nguyên tử C, rượu sẽ tự huỷ thành các chất khác bền hơn. OH R - CH R - CHO + H2O OH OH R - C - OH R - C - OH + H2O OH O OH R - C - R’ R - C - R’ + H2O OH O * Nếu có nhóm –OH tính vào C có nối đôi, rượu kém bền, tự huỷ thành chất khác: R - CH = CH - OH R - CH2 - CHO 2. Toán anđehit: * Ta dựa vào số mol Ag trong phản ứng tráng bạc suy ra số nhóm chức - CHO R(CHO)x + xAg2O NH3 R(COOH)x + 2xAg to * Ta dựa vào tỉ lệ số mol anđehit và số mol H2 trong phản ứng cộng hợp để xác định anđehit no hay đói. VD: CH2 = CH - CHO + 2H2 Ni CH3 - CH2 - CH2OH to * Chỉ có anđehit fomic khi tham gia phản ứng tráng gương cho ta tỉ lệ: 1 mol anđehit 4 mol Ag. Cho nên khi giải bài toán tìm công thức của anđehit đơn chức, bước 1 nên giả sử anđehit này không phải là anđehit fomic, và sau khi giải xong phải thử lại nếu là anđehit fomic thì có phù hợp với đầu bài hay không. 3. Toán axit: 19
  20. * Phản ứng trung hoà axit: R(COOH)x + xNaOH R(COONa)x + xH2O * Axit fomic có thể cho phản ứng tráng gương, hay phản ứng khử Cu(OH)2: H - COOH + Ag2O NH3 H2O + CO2 + 2Ag to * Xét phản ứng: RCOOH + NaOH RCOONa + H2O Khối lượng 1 mol muối RCOONa nặng hơn 1 mol axit RCOOH là: 23 - 1 = 22g 4. Toán este: * Phản ứng este hoá (tạo este) là phản ứng thuận nghịch: RCOOH + R’OH  RCOOR’ + H2O Để xác định nồng độ các chất ở 1 thời điểm nhất định, ta phải dựa vào hằng số cân bằng: Kcb = ([RCOOR’].[H2O])/([RCOOH].[R’OH]) * Các phản ứng đặc biệt: o + R - COOCH = CHR’ + NaOH t RCOONa + R’ - CH2 - CHO Muối Anđehit o + R - COOC6H5 + 2NaOH t RCOONa + C6H5ONa + H2O Muối Muối + H - C - OR + Ag2O NH3 HO - C - OR + 2Ag O to O Tiết II. Phần vô cơ - Toán kim loại * Nếu có nhiều kim loại trực tiếp tan trong nước tạo thành dd kiềm, và sau đó lấy dd kiềm trung hoà bằng hỗn hợp axit thì nên tính theo dạng ion cho đơn giản. * Khi hoà tan hoàn toàn kim loại kiềm A và kim loại kiềm B hoá trị n vào nước thì có hai khả năng: - B là kim loại tan trực tiếp (như Cu, Ba) tạo thành kiềm. - B là kim loại có hiđroxit lưỡng tính, lúc đó nó sẽ tác dụng với kiềm (do A tạo ra). VD: Hoà tan Na và Al vào nước: Na + H2O = NaOH + 1/2H2 Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + 3/2H2 * Khi kim loại tan trong nước tác dụng với axit có hai trường hợp xảy ra: - Nếu axit dư: chỉ có 1 phản ứng giữa axit và kim loại. 20
  21. - Nếu kim loại dư: ngoài phản ứng giữa kim loại và axit còn có phản ứng giữa kim loại dư tác dụng với nước. * Khi xét bài toán kim loại tác dụng với hỗn hợp axit thì nên xây dựng phản ứng: + n M + nH = M + + n/2H2 Chuyển bài toán về dạng ion để tính. * Nếu kim loại thể hiện nhiều hoá trị (như Fe) khi làm bài toán nên gọi n là hoá trị của -M khi tác dụng với axit này, m là hoá trị của M khi tác dụng với axit kia. * Nhiều kim loại tác dụng với nhiều axit có tính oxi hoá mạnh (H2SO4đ, HNO3) thì lưu ý mỗi chất khi thoát ra ứng với một phản ứng. * Nếu một kim loại kém hoạt động (ví dụ Cu) tác dụng một phần với axit có tính oxi hoá mạnh (ví dụ HNO3), sau đó cho tiếp axit HCl vào có khí bay ra, điều này nên giải thích phản ứng ở dạng ion. Trước hết Cu tan một phần trong HNO3 theo phản ứng: + - 2+ 3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO + 4H2O Vì ban đầu nH+ = nNO3- = nHNO3, nhưng khi phản ứng thì nH+ tham gia gấp - 4 lần nNO3-, nên nNO3 còn dư. Thêm HCl vào tức thêm H+ vào dd nên Cu dư tiếp tục phản ứng với H+ và - NO3 cho khí NO bay ra. * Khi nhúng thanh kim loại A vào dd muối của kim loại B (kém hoạt động hơn A). Sau khi lấy thanh kim loại A ra, khối lượng thanh kim loại A so với ban đầu sẽ thay đổi do: - Một lượng A tan vào dd. - Một lượng B từ dd được giải phóng bám vào thanh A. Tính khối lượng tăng (hay giảm) của thanh A, phải dựa vào phương trình phản ứng cụ thể. * Nếu 2 kim loại thuộc cùng một phân nhóm chính và ở 2 chu kì liên tiếp nhau thì đặt khối lượng nguyên tử trung bình (M), để chuyển bài toán hỗn hợp thành bài toán một chất, giải cho đơn giản. 21
  22. Tiết III. Khả năng tan trong nước của một số loại muối Loại muối Khả năng tan Nitrat Tất cả các muối tan được Sunfat Đa số muối tan được. Các muối sunfat bari, chì và stơronti thực tế không tan Clorua Đa số muối tan được. Trừ AgCl, HgCl, PbCl2 không tan + Cacbonat Đa số muối không tan, trừ cacbonat Na, K, NH4 , và 1 số cacbonat axit tan được + Phốt phát Đa số muối không tan. Các phốt phát Na, K, NH4 , và 1 số cacbonat axit tan được + Sunfua Chỉ có các sunfua K, Na, NH4 tan được 22
  23. Phần III Bài tập trắc nghiệm Chương I Bài tập trắc nghiệm hoá đại cương Bài 1 - Hoá đại cương Câu 1: Cho hỗn hợp Na và Mg dư tác dụng với dd H2SO4. Lượng khí hiđro thoát ra bằng 5% khối lượng dd H2SO4. Nồng độ % dd H2SO4 là: A. 67,37 B. 33,64 C. 62,3 D. 30,1 E. Không xác định được Câu 2: Bình cầu A chứa khí HCl, bình cầu B chứa khí NH3, thể tích A gấp 3 lần thể tích B. Cho từ từ nước vào đầy mỗi bình thì thấy khí chứa trong đó tan hết. 23
  24. Sau đó trộn dd trong 2 bình đó với nhau. Nồng độ mol/l của các chất trong dd sau khi trộn lẫn là: A. 0,011 ; 0,022 B. 0,011 ; 0,011 C. 0,11 ; 0,22 D. 0,22 ; 0,22 E. Kết quả khác. Câu 3: Có một dd chứa đồng thời HCl và H2SO4, cho 200g dd đó tác dụng với BaCl2 có dư thì tạo thành 46,6g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa. Để trung hoà nước lọc (dd thu được sau khi tách bỏ kết tủa bằng cách lọc) người ta phải dùng 500ml dd NaOH 1,6M. Nồng độ % của HCl và H2SO4 trong dd ban đầu lần lượt là: A. 7,3 ; 9,8 ; B. 3,6 ; 4,9 C. 10,2 ; 6,1 ; D. 2,4 ; 5,3 E. Không xác định được Câu 4: Có hỗn hợp MX3. - Tổng số hạt proton, nơtron, electron là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. - Khối lượng nguyên tử X lớn hơn của M là -8. - Tổng số 3 loại hạt nhân trên trong ion X- nhiều hơn trong ion M3+ là 16. M và X là: A. Al và Cl B. Mg và Br C. Al và Br D. Cr và Cl E. Không xác định được. Câu 5: Khối lượng phân tử của 3 muối RCO3, R’CO3, R’’CO3 lập thành 1 cấp số cộng với công sai bằng 16. Tổng số hạt proton, nơtron của ba hạt nhân nguyên tử ba nguyên tố trên là 120. *Ba nguyên tố trên là: A. Mg, Ca, Fe B. Be, Mg, Ca C. Be, Cu, Sr D. Mg, Ca, Cu E. Tất cả đều không xác định được Lý thuyết về phản ứng hoá học Chú ý quan trọng: * Nhiệt tạo thành một hợp chất hoá học là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành một mol chất đó từ những đơn chất bền. * Nhiệt tạo thành các đơn chất được qui ước bằng không. * Nhiệt phản ứng ( H) là năng lượng kèm theo trong mỗi phản ứng. H 0: Phản ứng thu nhiệt Nhiệt phản ứng hay hiệu ứng nhiệt của phản ứng thường được tính theo nhiệt tạo thành các chất và dựa trên định luật Hess: 24
  25. “Hiệu ứng nhiệt của phản ứng bằng tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm phản ứng trừ đi tổng nhiệt tạo thành các chất tham gia phản ứng” Thí dụ: Tính nhiệt phản ứng của phản ứng nung vôi, biết nhiệt tạo thành CaCO3 là 1205,512 KJ; nhiệt tạo thành CaO là 634,942 KJ; nhiệt tạo thành CO2 là 393,338 KJ. CaCO3 = CaO + CO2 H = [1205,512 - (634,942 + 393,338)]/1 = 177,232 KJ/mol Phản ứng này thu nhiệt Hoặc tính theo năng lượng liên kết: H = (Năng lượng tiêu hao - Năng lượng toả ra)/Số mol sản phẩm Bài tập Câu 6: Khối lượng hỗn hợp (Al, Fe3O4) cần phải lấy để phản ứng toả ra 665,26 KJ nhiệt (biết nhiệt tạo thành Fe3O4 và Al2O3 là 1117 KJ/mol) là (g): A. 182,25 B. 91,125 C. 154,2 D. 250,5 E. Kết quả khác Câu 7: Xét các phản ứng (các chất ở trạng thái khí) 1. CO + O2  CO2 2. H2O + CO  H2 + CO2 3. PCl5  PCl3 + Cl2 4. NH3 + SO2  NO + H2O Biểu thức K của các cân bằng hoá học trên được viết đúng: 2 2 K = ([CO] .[O2]) / [CO2] (I) 2 2 K = [CO2] / ([CO] .[O2] ) (II) K = ([H2O].[CO]) / ([H2].[CO2]) (III) K = ([PCl3].[Cl2]) / [PCl5] (IV) 4 5 4 6 K = ([NH3] .[O2] ) / ([NO] .[H2O] ) (V) A. (I) (III) (V) B. (III) (IV) (V) C. (II) (IV) D. (I) (II) (III) E. Tất cả đều đúng Câu 8: Cho phản ứng: CO + Cl2  COCl2 Khi biết các nồng độ các chất lúc cân bằng [Cl2] = 0,3 mol/l; [CO] = 0,2 mol/l; [COCl2] = 1,2 mol/l Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch là: A. 20 B. 40 C. 60 D. 80 E. Kết quả khác Câu 9: Nồng độ lúc ban đầu của H2 và I2 đều là 0,03 mol/l. Khi đạt đến trạng thái cân bằng, nồng độ HI là 0,04 mol/l. Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp HI là: A. 16 B. 32 C. 8 D. 10 E. Kết quả khác Câu 10: 25
  26. Bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2. Khi phản ứng đạt cân bằng có 0,02 mol NH3 được tạo nên. Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH3 là: A. 0,0017 B. 0,003 C. 0,055 D. 0,055 E. Kết quả khác Câu 11: Khi đốt cháy 2 mol hiđro phot phua PH3 thì tạo thành P2O5, nước và giải phóng 2440 KJ nhiệt. Biết nhiệt tạo thành P2O5 là 1548 KJ/mol và nhiệt tạo thành H2O là 286 KJ/mol, thì nhiệt tạo thành PH3 là (KJ/mol): A. -34B. 25 C. -17 D. 35 E. Kết quả khác Câu12: Biết hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 3, khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 25oC đến 85oC thì tốc độ của phản ứng hoá học sẽ tăng lên (lần): A. 729 B. 535 C. 800 D. 925 E. Kết quả khác Câu 12b: Khi tăng nhiệt độ thêm 50oC tốc độ của phản ứng tăng lên 12000 lần. Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là: A. 4,35 B. 2,12 C. 4,13 D. 2,54 E. Kết quả khác Câu 13: Trong các phân tử sau phân tử nào có nguyên tố trung tâm không có cơ cấu bền của khí hiếm: A. NCl3 B. H2S C. PCl5 D. BH3 E. c. và d. Câu 14: Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl. Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực nhất là: A. F2O B. Cl2O C. ClF D. O2 E. Kết quả khác Câu 15: Ion OH- có thể phản ứng với các ion nào sau đây: + + - 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ A. H , NH4 , HCO3 B. Cu , Mg , Al C. Fe , Zn , Al 3+ - - D. Fe , HSO4 , HSO3 E. Tất cả A. B. C. D. đều đúng Câu 16: 2- Ion CO3 không phản ứng với các ion nào sau đây: + + + 2+ 2+ A. NH4 , Na , K B. Ca , Mg + + + + 2+ 2+ + + C. H , NH4 , Na , K D. Ba , Cu , NH4 , K E. Tất cả đều sai Câu 17: Dung dịch chứa ion H+ có thể phản ứng với dd chứa các ion hay phản ứng với các chất rắn nào sau đây: A. CaCO3, Na2SO3, Cu(OH)Cl B. Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO - 2- + + - - + 2+ C. OH , CO3 , Na , K D. HCO3 , HSO3 , Na , Ca E. Tất cả các chất và dd trên đều có phản ứng với dd chứa ion H+ 26
  27. Câu 18: Trong các ion sau, ion nào có số e bằng nhau: - 2- 2- - + (1) NO3 ; (2) SO4 ; (3) CO3 ; (4) Br ; (5) NH4 A. (1), (3) B. (2), (4) C. (3), (5) D. (2), (5) E. Không có Câu19: Một nguyên tố có số thứ tự Z = 37, cho biết nguyên tố đó có thuộc chu kỳ mấy, nhóm mấy: A. Chu kì 3, nhóm IA B. Chu kì 3, nhóm IIA C. Chu kì 4, nhóm IA D. Chu kì 4, nhóm IIA E. Kết quả khác Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng: A. Oxy hoá của một nguyên tố là lấy bớt electron của nguyên tố đó làm cho số oxy hoá của nguyên tố đó tăng lên. B. Chất oxy hoá là chất có thể thu electron của các chất khác. C. Khử oxy của một nguyên tố là ghép thêm electron cho nguyên tố đó làm cho số oxy hoá của nguyên tố đó giảm. D. Tính chất hoá học cơ bản của kim loại là tính khử. E. Tất cả đều đúng. Câu 21: Xét phản ứng: Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu Phát biểu nào sau đây đúng: A. (1) là một quá trình thu electron B. (1) là một quá trình nhận electron C. (1) là một phản ứng oxy hoá khử D. Cả A. B. C. đều đúng E. Tất cả đều sai Câu 22: Có hỗn hợp gồm NaI và NaBr. Hoà tan hỗn hợp vào nước. Cho brom dư vào dd. Sau khi phản ứng thực hiện xong, làm bay hơi dd, làm khô sản phẩm thì thấy khối lượng của sản phẩm nhỏ hơn khối lượng hỗn hợp hai muối ban đầu là m gam. Lại hoà tan sản phẩm vào nước và cho Clo lội qua cho đến dư. Làm bay hơi dd và làm khô chất còn lại; người ta cho thấy khối lượng chất thu được lại nhỏ hơn khối lượng muối phản ứng là m gam. Thành phần % về khối lượng của NaBr trong hỗn hợp ban đầu là: A. 3,7 B. 4,5 C. 7,3 D. 6,7 E. Không xác định được 27
  28. Bài 2 - Hoá đại cương Câu 1: Chọn phát biểu sai 1. Trong một nguyên tử luôn luôn số proton bằng số electron bằng số điện tích hạt nhân Z. 2. Tổng số số proton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối. 28
  29. 3. Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử. 4. Số proton bằng điện tích hạt nhân. 5. Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton, nhưng khác nhau về số nơtron. A. 2, 3 B. 3, 4, 5 C. 1, 3 D. 2, 5 E. Tất cả đều sai Câu 2: Các mệnh đề nào sau đây không đúng: 1. Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho một nguyên tố hoá học 2. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxy mới có 8 proton 3. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxy mới có 8 nơtron 4. Chỉ có trong nguyên tử oxy mới có 8 electron A. 1, 3 B. 3, 4 C. 3 D. 4 E. Tất cả Câu 3: Khi cho 1 lít hỗn hợp các khí H2, Cl2 và HCl đi qua dd KI, thu được 2,54g iốt và còn lại một thể tích là 500ml (các khí đo ở ĐKPƯ). Thành phần % số mol hỗn hợp khí là: A. 50; 22,4; 27,6 B. 25; 50; 25 C. 21; 34,5; 44,5 D. 30; 40; 30 E. Kết quả khác Câu 4: Hoà tan 104,25g hỗn hợp các muối NaCl và NaI vào nước. Cho đủ khí Clo đi qua rồi đun cạn. Nung chất rắn thu được cho đến khi hết hơi màu tím bay ra. Bả rắn còn lại sau khi nung nặng 58,5g Thành phần % khối lượng hỗn hợp 2 muối: A. 29,5; 70,5 B. 28,06; 71,94 C. 65; 35 D. 50; 50 E. Kết quả khác Câu 5: Lượng dd KOH 8% cần thiết thêm vào 47g Kali oxit ta thu được dd KOH 21% là (g): A. 354,85 B. 250 C. 320 D. 324,2 E. Kết quả khác Câu 6: Lượng SO3 cần thêm vào dd H2SO4 10% để được 100g dd H2SO4 20% là (g) A. 2,5 B. 8,88 C. 6,67 D. 24,5 E. Kết quả khác Câu 7: Có 4 dd trong suốt, mỗi dd chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các 2+ 2+ 2+ + 2- - 2- - loại ion trong cả 4 dd gồm: Ca , Mg , Pb , Na , SO4 , Cl , CO3 , NO3 . Đó là 4 dd gì? A. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C. BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D. Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 E. Cả 4 câu trên đều đúng Câu 8: 29
  30. Trong nguyên tử Liti (3 Li), 2e phân bố trên obitan 1s và e thứ ba phân bố trên obitan 2s. Điều này được áp dụng bởi: A. Nguyên lí Pauli B. Qui tắc Hun C. Qui tắc Klechkowski D. A, B đúng E. A, C đúng Câu 9: * Xét các nguyên tố: 1H, 3Li, 11Na, 7N, 8O, 19F, 2He, 10Ne Nguyên tố nào có số electron độc thân bằng không? A. H, Li, NaF B. O C. N D. He, Ne E. Tất cả đều sai Câu 10: Số phân lớp, số obitan và số electron tối đa của lớp N là: A. 3 ; 3 ; 6 B. 3 ; 6 ; 12 C. 3 ; 9 ; 18 D. 4 ; 16 ; 32 E. 4 ; 8 ; 16 Câu 11: Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p được phân bố trên 2 obitan p khác nhau và được biểu diễn bằng 2 mũi tên cùng chiều. Điều này được áp dụng bởi: A. Nguyên lý Pauli B. Qui tắc Hun C. Qui tắc Klechkowski D. A, B đúng E. A, C đúng Câu 12: Cho 26Fe, cấu hình electron của Fe2+ là: A. 1s22s22p63s23p64s23d4 B. 1s22s22p63s23p64s23d4 C. 1s22s22p63s23p63d6 D. 1s22s22p63s23p64s24p4 E. Tất cả đều sai Câu 13: 40 Cho 2 hiện diện của các đồng vị thuộc nguyên tố Argon: 18 Ar (99,63%); 36 38 18 Ar (0,31%); 18 Ar (0,06%). Nguyên tử khối trung bình của Ar là: A. 39,75 B. 37,55 C. 38,25 D. 36,98 E. 39,98 Câu 14: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố sau: X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p64s2 Z: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố nào là kim loại: A. X B. Y C. Z D. X và Y E. Y và Z Câu 15: Phát biểu nào sau đây sai: 30
  31. (1) Obitan nguyên tử là vùng không gian quanh nhân, ở đó xác suất hiện diện của electron là rất lớn (trên 90%) (2) Đám mây e không có ranh giới rõ rệt còn obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt (3) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin cùng chiều (4) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin ngược chiều (5) Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay khác nhau. A. (1), (2) B. (2), (3) C. (3), (4) D. (1), (5) E. (3), (5) Câu 16: Cho nguyên tử (X) có tổng số hạt bằng 58. Biết rằng số nơtron = số proton. X là nguyên tố: 40 37 39 38 A. 18 Ar B. 21 Sc C. 19 K D. 20 Ca E. Kết quả khác Câu 17: Xét phản ứng hạt nhân: 12 2 13 A 6 C + 1 H 7 N + Z X X là: 4 1 0 1 1 A. 2 He B. 0 n C. 1 e D. 1 P E. 1 H Câu 18: 39 2 2 6 2 6 1 Cấu hình electron của nguyên tố 19 X là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 39 Vậy nguyên tố 19 X có đặc điểm: A. Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm IA B. Số nơtron trong nhân nguyên tử X là 20 C. X là nguyên tố kim loại có tính khử mạnh, cấu hình electron của cation Xn+ là 1s22s22p63s23p6 D. Là nguyên tố mở đầu chu kỳ N E. Cả A, B, C, D đều đúng Câu 19: Khi các nguyên tố liên kết nhau để tạo thành phân tử thì dù liên kết theo loại nào vẫn phải tuân theo nguyên tắc A. Sau khi liên kết mỗi nguyên tử đều có lớp vỏ ngoài cùng chứa 8 electron B. Sau khi liên kết, thành phân tử, mỗi nguyên tử phải đạt được cấu hình electron giống như cấu hình electron của nguyên tử khí trơ ở gần nó nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn. C. Khi liên kết phải có một nguyên tố nhường electron và một nguyên tố nhận electron D. Cả 3 nguyên tắc trên đều đúng. E. Cả 4 câu trên đều sai Câu 20: 31
  32. Trong công thức X, tổng số các đôi e tự do chưa tham gia liên kết là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. Kết quả khác Câu 21: X là nguyên tố được hình thành trong phản ứng hạt nhân: 37 1 4 17 Cl + 1 H 2 He + X Nhận xét nào sau đây về X là sai: A. X ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VI A B. X tạo được hợp chất khí với hiđro (XH2) C. Tính phi kim của X kém thua oxy nhưng mạnh hơn phot pho D. X có số oxy hoá cao nhất là +6 (XO3) E. X có số oxy hoá âm thấp nhất là -1 Câu 22: 1.Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 lần lượt có cấu hình electron như sau: 2 2 6 2 2 2 6 2 6 1 X1: 1s 2s 2p 3s X2: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 2 6 2 2 2 6 2 5 X3: 1s 2s 2p 3s 3p 4s X4: 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 6 6 2 2 2 6 2 1 X5: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s X6: 1s 2s 2p 3s 3p Các nguyên tố nào thuộc cùng một chu kỳ A. X1, X4, X6 B. X2, X3, X5 C. X3, X4 D. X1, X2, X6 E. Cả A, B đều đúng Câu 23: Đề bài như câu trên (câu 22) Các nguyên tố kim loại là: A. X1, X2, X3, X5, X6 B. X1, X2, X3 C. X2, X3, X5 D. Tất cả các nguyên tố đã cho E. Tất cả đều sai Câu 24: Đề bài tương tự như (câu 22) 3 nguyên tố tạo ra 3 ion tự do có cấu hình electron giống nhau là: A. X1, X2, X6 B. X2, X3, X4 C. X2, X3, X5 D. X2, X3, X6 E. Tất cả đều sai Câu 25: Đề bài như câu trên (câu 22) Tập hợp các nguyên tố nào thuộc cùng một phân nhóm chính A. X1, X2, X6 B. X2, X5 C. X1, X3 D. Cả b và c đúng E. Tất cả đều sai Câu 26: Xét các phản ứng (nếu có) sau đây: 1. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2. CuO + CO = Cu + CO2 3. Zn2+ + Cu = Zn + Cu2+ 32
  33. 4. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 5. H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O o 6. 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 7. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 8. 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O Phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxy hoá khử. A. 2 ; 3 ; 5 ; 6 ; 8 B. 2 ; 4 ; 6 ; 8 C. 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 D. 2 ; 3 ; 5 E. Tất cả đều sai Câu 27: Đề bài như trên (câu 26) Trong các phản ứng trên chất nào là chất khử 2- 4+ A. CO, Fe, O trong KMnO4 và N trong NO2 2- 4+ B. CO; Zn; KMnO4; NO2 C. O trong KMnO4, N trong NO2 D. CO, H2S, NO2 E. Tất cả đều sai Câu 28: Đề bài tương tự câu trên (câu 26) Phản ứng nào thuộc loại trao đổi ion và trung hoà A. 1 ; 4 ; 5 ; 7 B. 2 ; 3 ; 6 ; 7 C. 1 ; 5 ; 7 D. 1 ; 3 ; 4 E. Tất cả đều sai 33
  34. Bài 3 - Hoá đại cương Câu 1: Hai hình cầu có thể tích bằng nhau. Nạp oxy vào bình thứ nhất, nạp oxy đã được ozon hoá vào bình thứ 2, và áp suất ở 2 bình như nhau. Đặt 2 bình trên 2 đĩa cân thì thấy khối lượng của 2 bình khác nhau 0,21g Khối lượng ozon trong oxy đã được ozon hoá (g) A. 0,63 B. 0,22 C. 1,7 D. 5,3 E. Thiếu điều kiện không xác định được Câu 2: Sau khi ozon hoá một thể tích oxy thì thấy thể tích giảm đi 5ml (các khí đo cùng điều kiện) Thể tích ozon đã tạo thành và thể tích oxy đã tham gia phản ứng là (ml) A. 10 ; 15 B. 5 ; 7,5 C. 20 ; 30 D. 10 ; 20 E. Không xác định được Câu 3: Những nhận xét nào sau đây đúng: 1. Sự điện li không phải là phản ứng oxy hoá khử 2. Sự điện li làm số oxy hoá thay đổi 3. Sự điện phân là quá trình oxy hoá khử xảy ra trên bề mặt 2 điện cực 4. Sự điện phân là phản ứng trao đổi A. 1, 3; B. 1, 3 C. 2, 4 D. 1, 3, 4 E. Tất cả đúng Câu 4: Khi điện phân dd hỗn hợp gồm: HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. Cho biết thứ tự điện phân và pH của dd thay đổi sai: 1. * Giai đoạn 1: CaCl2 đpdd Cu + Cl2; pH không đổi * Giai đoạn 2: 2HCl đpdd H2 + Cl2; pH tăng * Giai đoạn 3: NaCl + H2O đp Cl2 + H2 + NaOH; pH tăng m.n * Giai đoạn 4: 2H2O đp 2H2 + O2 pH tăng 2. * Giai đoạn 1: 2HCl đp 2H2 + Cl2; pH giảm * Giai đoạn 2: H2O + CuCl2 + 2NaCl đp Cu + 2Cl2 + 2NaOH; pH tăng * Giai đoạn 3: 4NaOH đp 4Na + O2 + 2H2O; pH giảm 3. * Giai đoạn 1: 34
  35. NaCl + H2O đp H2 + Cl2 + NaOH; pH tăng * Giai đoạn 2: 2H2O đp 2H2 + O2; pH không đổi * Giai đoạn 3: CuCl2 đp Cu + Cl2; pH không đổi A. 1 B. 2 C. 3 D. 1,3 E. 2,3 Câu 5: Những phản ứng và nhận xét nào sau đây đúng: 1. 2ACln đpnc 2A + nCl2  2. 2RxOy đpnc 2x R + yO2  3. 2RxOy đpnc 2Rx + yO2  4. 4MOH đpnc 4M + O2 + 2H2O 5. 2MOH đpnc 2M + O2 + H2  6. Phản ứng 1 dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ. 7. Phản ứng 2 dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm. 8. Phản ứng 3 dùng để điều chế nhôm. 9. Phản ứng 4 dùng để điều chế Na, K. 10. Phản ứng 5 dùng để điều chế Al. A. 1, 2, 4, 6, 8, 9. B. 1, 3, 4, 7, 8, 9. C. 1, 4, 7, 8, 9, 10. D. 2, 3, 4, 8, 9. E. Tất cả đều đúng. Câu 6: Nguyên tố nào có số electron độc thân nhiều nhất, số electron độc thân này là bao nhiêu: A. Nitơ, 3 electron. C. Oxy, 2 electron. B. Nitơ, 5 electron. D. Oxy, 6 electron. E. Kết quả khác. Câu 7: Năng lượng của các e trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng 1 lớp được xếp theo thứ tự: A. d < s < p. B. p < s < d. C. s < p < d. D. s < d < p. E. Tất cả sai vì các phân lớp này có năng lượng bằng nhau. Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố A, B và có KLPT là 76, A và B có số oxy hoá cao nhất trong các oxit là +n0 và +m0 và có số oxy hoá âm trong các hợp chất với hyđro là -nH và -mH thoả mãn các điều kiện  n0 =  nH và  m0 = 3 mH. Biết rằng A có số oxy hoá cao nhất trong X. Câu 8: Trong bảng HTTH, A ở: A. Chu kỳ 2, nhóm IV A. B. Chu kỳ 2, nhóm V A. C. Chu kỳ 3, nhóm I A. D. Chu kỳ 4, nhóm II A. E. Kết quả khác. 35
  36. Câu 9: Trong bảng HTTH, B ở: A. Chu kỳ 2, nhóm VI A. B. Chu kỳ 3, nhóm V A. C. Chu kỳ 3, nhóm VI A. D. Chu kỳ 4, nhóm VII A. E. Kết quả khác. Câu 10: Nguyên tử của 1 số nguyên tố có cấu hình electron như sau: (A) 1s22s22p1; (B) 1s22s22p4 (C) 1s22s22p63s23p1; (D) 1s22s22p63s23p5 Những nguyên tố nào thuộc cùng một phân nhóm: A. (A), (C) B. (B), (C) C. (B), (D) D. (A), (B) E. (A), (D) Câu 11: Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng (n = 3) tương ứng là ns1, ns2 np1, ns2 np5. Phát biểu nào sau đây sai: A. A, M, X lần lượt là ở các ô thứ 11, 13 và 17 của bảng HTTH B. A, M, X đều thuộc chu kỳ 3 C. A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA và VIIA D. Trong ba nguyên tố, X có số oxy hoá cao nhất và bằng +7 E. Chỉ có X tạo được hợp chất với hiđro Câu 12: Y là phi kim thuộc chu kỳ 3 của bảng HTTH, Y tạo được hợp chất khí với hiđrovà công thức oxit cao nhắt là YO3 Y: tạo hợp chất (A) có công thức MY2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng M là: A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu E.Kết quả khác Câu 13: Cho biết số thứ tự của Cu là 29. Phát biểu nào sau đây đúng A. Cu thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ IB B. Cu thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ IB C. Cu tạo được các ion Cu+, Cu2+. Cả 2 ion này đều có cấu hình e bền của khí hiếm. D. Ion Cu+ có lớp ngoài cùng bão hoà E. B và D đúng Câu 14: Cation R+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p6. Vậy cấu hình electron của nguyên tử R là: A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s1 E. Tất cả đều sai Câu 15: 36
  37. Anion X2- có cấu hình electron giống R+ ở trên thì cấu hình electron của nguyên tử X là: A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p5 E. Tất cả đều sai Câu 16: Ion X2+ có cấu hình electron: 1s22s22p6. Hãy cho biết X ở chu kỳ mấy, nhóm mấy: A. Chu kỳ 2, nhóm IIA B. Chu kỳ 2, nhóm VIA C. Chu kỳ 2, nhóm VIIA D. Chu kỳ 4, nhóm IA E. Kết quả khác Câu 17: Ion Y- có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6. Nguyên tố Y thuộc chu kỳ nào, nhóm nào: A. Chu kỳ 3, nhóm VIIA B. Chu kỳ 3, nhóm VIA C. Chu kỳ 4, nhóm IA D. Chu kỳ 4, nhóm IIA E. Kết quả khác Câu 18: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3, công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất là: A. RH2, RO B. RH3, R2O3 C. RH4, RO2 D. RH5, R2O5 E. Kết quả khác Câu 19: Trong các loại tinh thể, tinh thể nào dẫn điện và dẫn nhiệt ở điều kiện bình thường. A. Tinh thể kim loại B. Tinh thể phân tử C. Tinh thể ion D. Tinh thể nguyên tử E. Tất cả đều đúng Câu 20: Cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một ion là 2p6. Vậy cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó có thể là: A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2 E. Tất cả 4 câu trên đều có thể đúng Câu 21: Số oxy hoá của N được sắp xếp theo thứ tự tăng dần như sau: - A. NO < N2O < NH3 < NO3 + - - B. NH4 < N2 < N2O < NO < NO2 < NO3 - - C. NH3 < N2 < NO2 < NO < NO3 D. NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5 E. Tất cả đều sai Câu 22: Lớp ngoài cùng của các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 có mấy obitan và nhiều nhất có bao nhiêu electron độc thân và do đó có cộng hoá trị cao nhất là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. Giá trị khác 37
  38. Câu 23: Cộng hoá trị của nitơ trong hợp chất nào sau đây là lớn nhất: A. NH4Cl B. N2 C. HNO3 D. HNO2 E. NH4Cl và HNO3 Câu 24: Nguyên tố Z thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA, cấu hình electron của Z là: A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s23p64s24p5 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p5 E. Cấu hình khác Câu 25: Xét các phân tử ion sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl. Cho biết liên kết trong phân tử nào mang nhiều tính chất ion nhất: A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl E. CsCl Câu 26: Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s2 thì ion tạo ra từ X sẽ có cấu hình như sau: A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p63s23p64s24p6 D. 1s22s22p63s2 E. Tất cả đều sai Câu 27: Trong trường hợp nào sau đây không chứa đúng 1 mol NH3 3 A. 200 cm dd NH3 5M B. 17g NH3 3 3 C. 500 cm dd NH3 trong đó có 3,4g NH3 trên 100 cm 3 D. 22,4 dm dd NH3 1M 3 E. 22,4 dm khí NH3 ở đktc Câu 28: Trong các chất sau, chất nào tan trong nước nhiều nhất C2H5OH, I2, C6H6, C2H5Cl, S A. C2H5OH B. I2 C. C6H6 D. C2H5Cl E. S Câu 29: Liên kết hoá học trong phân tử nào sau đây được hình thành bởi sự xen phủ p - p: A. H2 B. Cl2 C. N2 D. HCl E. B và C 38
  39. Bài 4 - Hoá đại cương Câu 1: Trộn 10 ml HCl 36% (d = 1,18 kg/lit) với 50 ml HCl 20% (d = 1,1 kg/lit) Nồng độ % dd axit thu được là: A. 15,6 B. 48,5 C. 22,83 D. 20,5 E. Kết quả khác Câu 2: Cho H2SO4 đặc đủ tác dụng với 58,5g NaCl và thu hết khí sinh ra vào 146g nước. Nồng độ % axit thu được A. 30 B. 20 C. 50 D. 25 E. Kết quả khác Câu 3: ở điều kiện thường (nhiệt độ phòng 25oC) mỗi hỗn hợp gồm 2 khí sau đây có thể tồn tại được hay không? 1) H2; O2 2) O2; Cl2 3) H2; Cl2 4) HCl; Br2 5) SO2; O2 6) HBr; Cl2 7) CO2; HCl 8) H2S; NO2 9) H2S; F2 10) N2; O2 A. 2, 4, 7, 10 B. 1, 2, 3, 4, 5 C. 3, 4, 5, 6, 7 D. 6, 7, 8, 9, 10 E. Tất cả B, D Câu 4: Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dd sau: KI; BaCl2; Na2CO3; Na2SO4; NaOH; (NH4)2SO4; nước Clo. Không dùng thêm chất khác, có thể nhận biết được: A. Tất cả B. KI, BaCl2, (NH4)2SO4, NaOH C. BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, nước Clo D. Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO4 E. Không nhận biết được Câu 5: Mỗi cốc chứa 1 trong các muối sau: Pb(NO3)2; Na2S2O3; MnCl2; NH4Cl; (NH4)2CO3; ZnSO4; Ca3(PO4)2; Zn3(PO4)2, MgSO4. Dùng nước, dd NaOH, dd HCl có thể nhận biết được: A. Pb(NO3)2, MnCl2, NH4Cl B. (NH4)2CO3, ZnSO4, Ca3(PO4)2 C. Pb(NO3)2, Na2S2O3, MnCl2, NH4Cl D. (NH4)2CO3, ZnSO4, Ca3(PO4)2, Zn3(PO4)2, MgSO4 E. C và D Câu 6: 39
  40. Khi đun nóng 73,5g KClO3 thì thu được 33,5g KCl, biết muối này phân huỷ theo 2 chương trình sau: 1. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2. 4KClO3 = 3KClO4 + KCl Thành phần % số mol KClO3 phân huỷ theo 1 là: A. 66,66 B. 25,6 C. 53,5 D. 33,33 E. Không xác định được Câu 7: Có một hỗn hợp gồm NaCl và NaBr cho hỗn hợp đó tác dụng với dd AgNO3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của bạc nitrat đã tham gia phản ứng Thành phần % khối lượng NaCl trong hỗn hợp đầu là: A. 27,88 B. 13,4 C. 15,2 D. 24,5 E. Không xác định được vì thiếu dữ kiện Câu 8: Xét các phản ứng: FexOy + HCl (1) CuCl2 + H2S (2) R + HNO3 R(NO3)3 + NO (3) + Cu(OH)2 + H (4) + CaCO3 + H (5) - CuCl2 + OH (6) - + 2+ MnO4 + C6H12O6 + H Mn + CO2 (7) + 2- FexOy + H + SO4 SO2 + (8) FeSO4 + HNO3 (9) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (10) o Cu(NO3)3 t CuO + 2NO2 + 1/2O2 (11) Hãy trả lời câu hỏi sau: Phản ứng nào thuộc loại phản ứng axit bazơ A. (1), (4), (5), (6) B. (1), (4), (5), (6), (7) C. (1), (4), (5) D. (4), (5), (6), (7) (8) E. Kết quả khác Câu 9: Hãy cho biết trong các phân tử sau đây phân tử nào có độ phân cực của liên kết cao nhất: CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3. Cho độ âm điện: O(3,5); Cl(3); Br(2,8); Na(0,9); Mg(1,2); Ca(1,0); C(2,5); H(2,1); Al(1,5); N(3); B(2). A. CaO B. NaBr C. AlCl3 D. MgO E. BCl3 Câu 10: AlCl3 là một chất thăng hoa, AlF3 trái lại khó nóng chảy, không thăng hoa. Giải thích nào sau đây hợp lý nhất: 40
  41. A. Vì phân tử khối AlCl3 lớn hơn AlF3 B. Vì X(AlF3) = 2,5, X(AlCl3) = 1,5, liên kết trong AlF3 là liên kết ion, trong khi AlCl3 là liên kết cộng hoá trị phân cực - - - - C. Vì RCl > RF , ion F khó bị biến dạng hơn ion Cl , phân tử AlF3 có tính ion nhiều hơn AlCl3 D. B và C đều đúng E. A, B, C đều đúng Câu 11: - 2+ 3+ 2- 2- Cho các chất, ion sau: Cl , Na2S, NO2, Fe , SO2, Fe , N2O5, SO4 , SO3 , MnO, Na, Cu. Các chất ion nào vừa có tính khử, vừa có tính oxy hoá. - 2+ 2+ 2- A. Cl , Na2S, NO2, Fe B. NO2, Fe , SO2, MnO, SO3 3+ C. Na2S, Fe , N2O5, MnO D. MnO, Na, Cu E. Tất cả đều sai Câu 12: Trong các phân tử sau, phân tử nào có chứa liên kết ion: KF (1); NH3 (2); Br - Cl (3); Na2CO3 (4); AlBr3 (5); cho độ âm điện: K (0,8); F (4); N (3); H (2,1); Br (2,8); Na (0,9); C (2,5); O (3,5); Al (1,5) A. (1), (2), (3) B. (1), (4) C. (1), (4), (5) D. (2), (4), (5) E. (3), (5) Câu 13: Phân tử nào có liên kết cho nhận: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO2 A. NH4NO2 C. NH4NO2 và H2O2 B. NH4NO2 và N2 D. N2 và AgCl E. Không có phân tử nào có liên kết cho nhận Câu 14: Hỗn hợp X gồm 2 khí CO2 và N2 có tỉ khối hơi đối với H2 là d = 18. Vậy thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là: A. 50%, 50% B. 38,89%, 61,11% C. 20%, 80% D. 45%, 65% E. Kết quả khác Câu 15: Pha trộn 200 ml dd HCl 1M với 300ml dd HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dd mới có nồng độ mol/lit là: A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M E. Kết quả khác Câu 16: Thứ tự giảm dần của bán kính nguyên tử và ion nào sau đây đúng a. Ne > Na+ > Mg2+ b. Na+ > Ne > Mg2+ c. Na+ > Mg2+ > Ne d. Mg2+ > Na+ > Ne e. Mg2+ > Ne > Na+ Câu 17: Hợp chất với hiđro (RHn) của nguyên tố nào sau đây có giá trị n lớn nhất: A. C B. N C. O D. F E. S 41
  42. Câu 18: Có sẵn a gam dd NaOH 45% cần pha trộn thêm vào bao nhiêu gam dd NaOH 15% để được dd NaOH 20%. A. 15g B. 6,67g C. Ag D. 12g E. 5a g Câu 19: Hoà tan 200g dd NaCl 10% với 800g dd NaCl 20% ta được một dd mới có nồng độ phần trăm của NaCl là: A. 18% B. 1,6% C. 1,6% D. 15% E. Kết quả khác Câu 20: Nồng độ pH của một dd chỉ có giá trị từ 1 đến 14 bởi: a.Nồng độ H+ hay OH- của dd chỉ có giá trị từ 10-7 M đến 10-14 M b.Trong thực tế không có những dd axit hay bazơ mà [H+] 7M hay [OH-] 7M c.Hàm pH = -log[H+] mà [H+] [10-1, 10-14] d.Nồng độ pH chỉ được dùng để đo nồng độ axit hay bazơ của những dd axit hay bazơ mà [H+] 10-1 M hay [OH-] 10-1 M và trong các dd loãng và rất loãng đó, ta luôn có [OH-] [H+] = 10-14 e.Tất cả đều sai Câu 21: Chọn câu phát biểu đúng: A. Các phản ứng của phần 1 là phản ứng trung hoà axit vì axit HCl, không có tính oxy hoá B. Các phản ứng của phần 2 là phản ứng thế vì H2SO4 loãng không có tính oxy hoá. C. Các phản ứng của phần 1 và phần 2 đều không phải là phản ứng oxy hoá khử vì axit HCl và H2SO4 loãng không có tính oxy hoá D. Các phản ứng của phần 1 và 2 đều là phản ứng oxy hoá khử, trong đó kim loại là chất khử, còn H+ của axit là chất oxy hoá E. Tất cả các câu trên đều sai Câu 22: Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được ở phần 1 là: A. 22,65g B. 36,85g C. 24g D. 28g E. Kết quả khác Câu 23: Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan ở phần 2 là: A. 18,05g B. 27,65g C. 17,86g D. 26,5g E. Kết quả khác Câu 24: Thể tích dd HCl và thể tích dd H2SO4 tối thiểu là: A. 0,2 lít; 0,1 lít B. 0,4 lít; 0,2 lít C. 0,2 lít; 2 lít D. 0,2 lít; 0,2 lít E. Kết quả khác 42
  43. Câu 25: Xét các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F Thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử nào sau đây đúng: A. Cl < F < P < Al < Na B. F < Cl < P < Al < Na C. Na < Al < P < Cl < F D. Cl < P < Al < Na < F Câu 26: Xét các nguyên tố: Na, Cl, Al, P, F Bán kính nguyên tử biến thiên cùng chiều với: A. Năng lượng ion hoá B. Độ âm điện C. Tính kim loại D. Tính phi kim E. Tất cả đều sai Câu 27: Hoà tan 20 ml dd HCl 0,05M vào 20 ml dd H2SO4 0,075M. Nếu sự hoà tan không làm co giãn thể tích thì pH của dd thu được là: A.1 B. 2 C. 3 D. 1,5 E. Kết quả khác Câu 28: Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,01M. Sục 2,24 lít khí CO2 vào 400 ml dd A, ta thu được một kết tủa có khối lượng: A. 10g B. 1,5g C. 4g D. Không có kết tủa E. Kết quả khác 43
  44. Bài 5 - Hoá đại cương Câu 1: 12 13 13 ở trạng thái tự nhiên cacbon chứa 2 đồng vị 6 C và 6 C (trong đó 6 C có nguyên tử khối bằng 13,0034). Biết rằng cacbon tự nhiên có nguyên tử khối trung bình M = 12,011 Thành phần % các đồng vị đó là: A. 98,9%; 1,1% B. 49,5; 51,5 C. 25; 75 D. 20; 80 E. Kết quả khác Câu 2: Biết tổng số hạt proton, nơtron và electron trong một nguyên tử là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt Số khối A của nguyên tử trên là: A. 108 B. 122 C. 66 D. 188 E. Kết quả khác Câu 3: Giữa bán kính hạt nhân (R) và số khối của nguyên tử (A) có mối liên hệ như sau: R = 1,5.10-13 A1/3cm Khối lượng riêng của hạt nhân là (tấn/cm3) A. 116.106 B. 58.106 C. 86.103 D. 1,16.1014 E. Kết quả khác Câu 4: Những mệnh đề nào đúng: 1. Đồng vị là những chất có cùng điện tích hạt nhân Z 2. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân Z 3. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Z 4. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối A 5. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối A A. 1, 2, 3 B. 4, 5 C. 3 D. 4 E. A và B Câu 5: 44
  45. Lượng SO3 cần thêm vào 100g dd H2SO4 10% để được dd H2SO4 20% là (g) A. 9,756 B. 5,675 C. 3,14 D. 3,5 E. Kết quả khác Câu 6: Lấy 20g dd HCl 37%, D = 1,84. Để có dd 10%, lượng nước cần pha thêm là (g) A. 27 B. 25,5 C. 54 D. 80 E. Kết quả khác Câu 7: Phát biểu nào sau đây đúng: A. Bậc liên kết là số liên kết cộng hoá trị giữa 2 nguyên tử B. Đối với 2 nguyên tử xác định, bậc liên kết càng lớn, độ bền liên kết tăng và độ dài liên kết giảm C. Cộng hoá trị của một nguyên tố là số liên kết giữa một nguyên tử của nguyên tố đó với các nguyên tố khác trong phân tử D. Điện hoá trị của nguyên tố = điện tích ion E. Tất cả đều đúng Câu 8: Trong phân tử H2S, liên kết S - H là liên kết  do sự xen phủ giữa obitan p của S và obitan s của H. Góc HSH dự đoán vào khoảng: A. 60A B. 90A C. 120A D. 180A E. Kết quả khác Câu 9: Phương trình Mendeleev Clapeyron PV = n.RT là biểu thức toán học hay phương trình biểu diễn nội dung sau đây: A.Định luật Avogađro khi P, T hằng số B.Định luật Bô-Mariot khi T là hằng số C.Định luật giãn nở của chất khí khi P không đổi D.Định luật Dalton và phương trình trạng thái khí lí tưởng E.Tất cả 5 nội dung trên Câu 10: Phát biểu nào sau đây đúng: A. Xét về mặt năng lượng, sự liên kết 2 nguyên tử H thành phân tử H2 được giải thích bằng sự chuyển hệ thống từ trạng thái năng lượng cao về trạng thái năng lượng thấp tức là trạng thái vững bền hơn B. Trong phân tử H2 không có sự phân biệt electron. Đôi khi electron liên kết đều chuyển động trong trường lực của cả hai hạt nhân, nghĩa là đều chuyển động trong toàn không gian của phân tử C. Trong phân tử H2 xác suất có mặt của các electron tập trung chủ yếu ở khu vực giữa 2 hạt nhân. Người ta nói ở khu vực này có mật độ xác suất lớn D. Lực liên kết trong phân tử H2 cũng có bản chất tĩnh điện do tương tác giữa các proton và các electron chuyển động 45
  46. E. Tất cả đều đúng Câu 11: Khảo sát các nguyên tố trong cùng một chu kỳ, ta có kết luận nào sau đây không luôn luôn đúng: A. Đi từ trái qua phải các nguyên tố được sắp xếp theo chiều số điện tích hạt nhân tăng dần B. Tất cả các nguyên tử đều có số lớp electron bằng nhau và số hiệu nguyên tử tăng dần C. Mở đầu chu kỳ bao giờ cũng là một kim loại kiềm và kết thúc chu kỳ là một khí trơ D. Đi từ trái qua phải, tính kim loại yếu dần, tính phi kim tăng dần. E. Tất cả các câu trên đều không luôn luôn đúng Câu 12: Một cation Mn+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p6. Vậy cấu hình electron của lớp vỏ ngoài cùng của M có thể là: 1 1 A. 3s B. 3s2 C. 3p D. Cả A, B, C đều có thể đúng E. Tất cả đều sai Câu 13: Phát biểu nào sau đây sai: Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, có các qui luật biến thiên tuần hoàn: A. Hoá trị cao nhất đối với oxy tăng dần từ 1 8 B. Hoá trị đối với hiđro của phi kim giảm dần từ 7 1 C. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D. Oxit và hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần E. Nguyên nhân của sự biến thiên tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố hoá học là do sự biến thiên tuần hoàn cấu trúc e của các nguyên tử theo chiều tăng dần của số điện tích hạt nhân Câu 14: Cho biết khối lượng của nguyên tử của một loại đồng vị của Fe là 8,96.10-23g, trong bảng hệ thống tuần hoàn, Fe ở ô thứ 26 Nguyên tử khối của Fe, số nơtron có trong hạt nhân nguyên tử đồng vị trên là: A. 56,01; 30 C. 54, 08; 28 B. 53,966; 28 D. 56,96; 31 E. 58,03; 32 Câu 15: Phát biểu nào sau đây là hệ quả của định luật Avôgađrô A. ở cùng một điều kiện về nhiệt độ và áp suất, 1 mol khí nào cũng chiếm một thể tích như nhau B. ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí nào cũng đều có thể tích là 22,4 lít 46
  47. C. Đối với một chất khí đã cho thì thành phần % theo thể tích = thành phần phần trăm theo số mol D. Đối với một chất khí hay một hỗn hợp khí cho trước thì thể tích khí tỉ lệ với số mol khí E. Tất cả các phát biểu trên Câu 16: Phát biểu nào sau đây là một hệ quả của định luật bảo toàn điện tích: A. Điện tích luôn xuất hiện hay mất đi từng cặp có giá trị bằng nhau nhưng ngược dấu B. Trong một dd chất điện ly cho trước thì tổng điện tích dương của các cation phải bằng tổng điện tích âm của các anion C. Trong phản ứng oxy hoá khử, chất khử giải phóng ra bao nhiêu mol electron thì chất oxy hoá phải thu vào bấy nhiêu mol electron D. Khi cho một điện lượng là 96500 C tải qua một mạch điện chứa bình điện phân thì đã có 1 mol electron chuyển dời trong mạch do catot phóng ra để khử các cation (hay khử H của H2O) và anot thu vào để oxy hoá các anion hay oxy hoá oxy của H2O (hay oxy hoá kim loại dùng làm anot) E. Tất cả đều đúng Câu 17: Mệnh đề nào sau đây là hệ quả của định luật bảo toàn khối lượng: A. Khối lượng của một muối kim loại luôn luôn bằng khối lượng kim loại cộng thêm khối lượng gốc axit B. Khi một hợp chất ion thay đổi anion để sinh ra chất mới thì sự chênh lệch về khối lượng giữa chất ban đầu và chất tạo ra luôn luôn bằng sự chênh lệch về khối lượng giữa các anion C. Trong các phản ứng hoá học thì tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm tạo thành D. Cả 3 mệnh đề trên đều đúng E. Cả 4 mệnh đề trên đều sai Câu 18: Hỗn hợp nào có thành phần % theo khối lượng = thành phần % theo số mol A. X4, X5, X6 B. X1 và X2 C. X3 và X4 D. X1, X2, X3, X4, X5 E. Tất cả đều sai Câu 19: Hỗn hợp nào có % theo số mol bằng % theo thể tích A. X1, X5 B. X2, X3 C. X1, X4 D. X5, X6 E. X4, X5 Câu 20: Hỗn hợp nào có % theo số mol = % theo khối lượng = % theo thể tích: A. X1, X2 B. X2, X3 C. X1, X3 D. X1, X4 E. Tất cả đều sai 47
  48. Câu 21: Phát biểu nào sau đây đúng: (1) Các obitan px, py, pz có năng lượng bằng nhau (2) Các obitan px, py, pz thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau (3) Các obitan px, py, pz thuộc cùng một phân lớp có sự khác nhau về hướng trong không gian A. (1) B. (2) C. (3) D. (1) và (3) E. (2) và (3) Câu 22: Biết rằng tỉ khối của kim loại paltin (Pt) bằng 21,45, khối lượng nguyên tử bằng 195 đvC, tỉ khối của vàng bằng 19,5 và khối lượng nguyên tử bằng 197. So sánh số nguyên tử kim loại chứa trong 1 cm3 mỗi kim loại trên A. Pt có nhiều nguyên tử hơn B. Au có nhiều nguyên tử hơn C. Không thể so sánh vì thiếu điều kiện D. Pt có số nguyên tử bằng Au E. Tất cả đều sai Câu 23: Mệnh đề nào dưới đây được phát biểu đúng: Đồng vị là những: (1) Chất có cùng điện tích hạt nhân Z (2) Nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân Z (3) Nguyên tố có cùng số khối A (4) Nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Z (5) Nguyên tử có cùng số khối A A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5) Câu 24: Một nguyên tử R có tổng số hạt là 115. Số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 25 hạt. Số thứ tự của R trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. 34 B. 80 C. 445 D. 40 E. 35 Câu 25: Dung dịch C6H12O6 thì khó đông đặc và khó sôi hơn nước cất, điều này có thể chứng tỏ bằng định luật: A. Định luật Mariot B. Định luật giãn nở của chất lỏng C. Định luật Raoult D. Định luật về sự phân li của C6H12O6 E. Tất cả đều sai Câu 26: Trong trường hợp nào kể sau thì phương trình P.V = n.R.T là biểu thức tóm tắt của định luật Dalton: A. T không đổi B. P không đổi C. P, T đều không đổi 48
  49. D. V, T đều không đổi E. Tất cả đều sai Câu 27: ở một nhiệt độ t cho trước, ta gọi độ tan của một chất A vào một dung môi X là: A.Số gam chất A tan trong 100g dung môi để đạt được dd bão hoà ở nhiệt độ đó B.Số gam chất A chứa 100g dd để đạt được dd bão hoà ở nhiệt độ đó C.Số gam tối đa của chất A trong 100g dd D.Số gam chất A trong 100 cm3 dung môi E.Số cm3 chất A chứa trong 100cm3 dd A Câu 28: Có 4 dd đựng trong 4 lọ bị mất nhãn là: (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, KOH. Nếu chỉ được phép dùng một thuốc thử để nhận biết 4 chất lỏng trên ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây: A. Dung dịch AgNO3 B. Dung dịch BaCl2 C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch Ba(OH)2 E. Tất cả đều sai Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm H2 và N2 phát biểu nào sau đây là đúng A. Thêm H2 vào hỗn hợp sẽ làm cho tỉ khối hơi của X với H2 giảm B. Thêm N2 vào hỗn hợp sẽ làm cho tỉ khối hơi của X đối với H2 tăng C. Tăng áp suất không làm thay đổi tỉ khối hơi D. Chia X thành nhiều phần nhỏ, mỗi phần đều có tỉ khối hơi đối với H2 như nhau E. Tất cả đều đúng Câu 30: Trong bình kín dung tích không đổi, chứa đầy không khí ở 25oC và 2 atm. Bật tia lửa điện để gây phản ứng: N2 + O2 = 2NO áp suất P và khối lượng mol phân tử trong bình của hỗn hợp khí sau phản ứng ở 25oC là M sẽ có giá trị A. P = 2atm; M = 29g/mol B. P = 2atm; M 29g/mol D. P = 1atm; M = 29g/mol E. P > 2atm; M < 29g/mol Câu 31: Phát biểu nào sau đây sai: 1. Khi hình thành liên kết H + H H2 thì hệ toả ra năng lượng và cấu trúc H2 bền hơn H 2. Xét về mặt năng lượng thì phân tử H2 có năng lượng nhỏ hơn 2 nguyên tử H riêng rẽ. Hệ H2 bền hơn 2H 3. Hai nguyên tử He không liên kết tạo thành phân tử He2 vì năng lượng của He nhỏ hơn He2 49
  50. 4. Các nguyên tử Natri riêng rẽ tập hợp lại tạo thành tinh thể Natri vì Natri là kim loại kiềm A. 1, 2 B. 3, 4 C. 4 D. 3 E. A, B Câu 32: Phát biểu nào sau đây sai: 1. Electron hoá trị là những e ở lớp ngoài có khả năng tham gia vào việc tạo thành liên kết hoá học 2. Hoá trị của nguyên tử trong hợp chất ion gọi là điện hoá trị hay hoá trị ion của nguyên tử đó 3. Năng lượng ion hoá của một nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách electron ở trạng thái cơ bản ra khỏi nguyên tử 4. Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử nguyên tố đó A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2 D. 3 E. A, B Bài 6 - Hoá đại cương Câu 1: Độ tan của KCl ở 0oC là 27,6. Nồng độ % của dd bão hoà ở nhiệt độ đó là: A. 21,6 B. 20,5 C. 15,8 D. 23,5 E. Kết quả khác Câu 2: Biết rằng nồng độ của dd bão hoà KCl ở 40oC là 28,57% Độ tan của KCl ở cùng nhiệt độ đó là (g) A. 40 B. 60 C. 30,5 D. 45,6 E. Kết quả khác Câu 3: Trên 2 đĩa của một cân, người ta đặt 2 cốc dd HCl và cân thăng bằng. Thêm 4,2 NaHCO3 (thuốc muối), phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phải thêm vào cốc kia X1 gam Fe để cân trở lại thăng bằng. Nếu thay Fe bằng CaCO3 thì phải dùng X2 gam X1 và X2 là: A. 2,07; 3,58G B. 0,207; 0,358 C. 1,035; 1,79 D. 2,05; 3,08 E. Kết quả khác Câu 4: o Độ tan của MgSO4 ở 20 C là 35,1g muối khan trong 100g nước. Khi thêm o 1g MgSO4 khan vào 100g dd MgSO4 bão hoà ở 20 C đã làm cho 1,58g MgSO4 kết tinh trở lại ở dạng khan Công thức phân tử của MgSO4 ngậm nước là: 50
  51. A. MgSO4.7H2O B. MgSO4.6H2O C. MgSO4.5H2O D. MgSO4.4H2O E. Không xác định được Câu 5: Cho các anhyđrit SO2, CO2, SO3, N2O5, N2O3 và các axit H2CO3, H2SO4, HNO3, HNO2, H2SO3. Hãy chọn cặp axit và anhyđrit axit tương ứng A. SO2 H2SO4 B. SO3 H2SO3 C. N2O3 HNO3 D. N2O5 HNO3 E. Tất cả đều đúng Câu 6: Cho các phản ứng sau: o CaCO3 t CaO + CO2 (1) SO2 + H2O H2SO3 (2) o Cu(NO3)2 t CuO + 2NO2 + 1/2O2 (3) o Cu(OH)2 t CuO + H2O (4) o AgNO3 t Ag + NO2 + 1/2O2 (5) o 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 (6) o NH4Cl t NH3 + HCl (7) Phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxy hoá khử A. (1), (3), (5), (6) B. (1), (2), (3), (5), (6) C. (3), (5), (6) D. (2), (3), (4), (7) E. Tất cả đều sai Câu 7: Đề bài tương tự câu trên (Câu 6) Phản ứng nào không phải là phản ứng oxy hoá khử A. (2), (6), (7) B. (1), (2), (4), (7) C. (1), (2), (6), (7) D. (3), (5), (7) E. Tất cả đều sai Câu 8: Cho sơ đồ biến đổi: o Ca(OH)2 900 C o t X1 Y  CO2  + X HCl Na2SO4 X2 > Z Z1  Hãy cho biết X có thể là chất nào trong các chất sau: A. CaCO3 B. BaSO3 C. BaCO3 D. MgCO3 E. Tất cả đều sai Câu 9: * So sánh tính axit: HClO3 (1); HIO3 (2); HBrO3 (3) A. (1) < (2) < (3) B. (3) < (2) < (1) C. (1) < (3) < (2) D. (2) < (3) < (1) E. Tất cả đều sai Câu 10: 51
  52. So sánh tính bazơ: NaOH (1), Mg(OH)2 (2), Al(OH)3 (3) A. (1) > (2) > (3) B. (3) > (2) > (1) C. (1) > (3) > (2) D. (3) > (1) > (2) E. Tất cả đều sai Câu 11: Al(OH)3 là 1 hiđroxit lưỡng tính, phản ứng nào sau đây chứng minh được tính chất đó: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (1) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (2) o 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O (3) A. (1) B. (2) C. (3) D. (1), (2) E. (2), (3) Câu 12: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII là 28 Khối lượng nguyên tử là: A. 18 B. 19 C. 20 D. 21 E. Kết quả khác Câu 13: Trong các chất sau, chất nào có thể dẫn điện ở thể rắn: Na, S, NaCl, KCl A. Na; B. S; C. NaCl; D. KCl; E. Tất cả đều đúng Câu 14: Trong các chất sau, chất nào có thể tos cao nhất: He, HCl, CH3OH, C2H5OH, CH3OCH3 A. He B. HCl C. CH3OH D. C2H5OH E. CH3OCH3 Câu 15: Gọi M1, M2, M3 là khối lượng nguyên tử của 3 kim loại n1, n2, n3 là hoá trị tương ứng của chúng. Nếu ta có các hệ: M1 = 9n1; M2 = 20n2; M3 = 12n3 thì 3 kim loại M1, M2, M3 có thể là: A. Be, Ca, Mg B. Al, Ca, Mg C. Be, K, Na 40 24 D. Các câu trên đều đúng vì K và natri có thể có đồng vị 19 K , 11 Na E. Tất cả đều sai Câu 16: Cho các dd muối sau đây: X1: dd KCl X2: dd Na2CO3 X3: dd CuSO4 X4: CH3COONa X5: dd ZnSO4 X6: dd AlCl3 X7: dd NaCl X8: NH4Cl Dung dịch nào có pH < 7 A. X3, X8 B. X6, X8, X1 C. X3, X5, X6, X8 D. X1, X2, X7 E. Tất cả đều sai Câu 17: Chất xúc tác có tác dụng thế nào trong các tác dụng sau đây: 52
  53. A. Trực tiếp tham gia phản ứng B. Tạo điều kiện để phản ứng xảy ra và làm tăng vận tốc phản ứng nhưng không thay đổi trong phản ứng hoá học C. Làm chuyển dời cân bằng hoá học D. Cả 3 câu trên đều đúng E. Tất cả đều sai Câu 18: Trong các phân tử nào sau đây, nitơ có hoá trị và trị tuyệt đối của số oxi hoá bằng nhau: A. N2 B. NH3 C. NH4Cl D. HNO3 E. KNI3 Câu 19: Trong các khí sau, khí nào dễ hoá lỏng nhất: A. CH4 B. CO2 C. F2 D. C2H2 E. NH3 Câu 20: Xét ba nguyên tố có các lớp e lần lượt là: (X) 2/8/5; (Y) 2/8/6; (Z) 2/8/7. Các oxi axit tương ứng với số oxi hoá cao nhất) được xếp theo thứ tự giảm dần tính axit A. HZO2 > H2YO4 > H3XO4 B. H3XO4 > H2YO4 > HZO4 C. H2ZO4 > H2YO4 > HXO4 D. H2YO4 > HZO4 > H3XO4 E. Kết quả khác Câu 21: Trong các chất sau, chất nào dễ tan trong nước nhất: A. C2H6 B. C2H2 C. C2H5Cl D. NH3 E. H2S Câu 22: Hằng số cân bằng của phản ứng: CO2(K) + H2(K)  CO(K) + H2O(K) o ở 850 C bằng 1. Nồng độ ban đầu của CO2 là 0,2 mol/l và của H2 là 0,8 mol/l. Nồng độ lúc cân bằng của 4 chất trong phản ứng là: A. 0,168; 0,32; 0,05; 0,08 B. 0,04; 0,64; 0,16; 0,16 C. 0,08; 0,32; 0,25; 0,25 D. 0,5; 0,5; 0,5; 0,5 E. Kết quả khác 53
  54. Bài 7 - Hoá đại cương Câu 1: Xác định những câu sai: 1. Bản chất của quá trình điện phân là sự phân li các chất thành chất mới, dưới tác dụng của dòng điện 2. Bản chất của quá trình điện phân là phản ứng oxi hoá khử xảy ra trên bề mặt điện cực dưới tác dụng của dòng điện 3. Phương trình điện phân dd AgNO3: + + 4Ag + 2H2O đpdd 4Ag + O2 + 4H 4. Phương trình điện phân dd AgNO3 thực chất là sự điện phân nước 2H2O đp 2H2 + O2 AgNO3 A. 1, 2, 3 B. 2, 3 C. 1, 2, 4 D. 3, 4 E. 1, 2, 3, 4 Câu 2: Xác định phương pháp điều chế Cu tinh khiết từ CuCO3, Cu(OH)2 1. Hoà tan CuCO3 trong axit (H2SO4, HNO3 ) CuCO3.Cu(OH)2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O 54
  55. Sau đó cho tác dụng với bột Fe Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu o 2. Nung CuCO3.Cu(OH)2 t 2Cu + CO2 + H2O Sau đó dùng chất khử H2 (CO, Al ) để khử CuO, ta thu được Cu 3. Hoà tan hỗn hợp trong axit HCl ta được CuCl2, điện phân CuCl2 thu được Cu A. 1, 2 B. 2, 3 C. 1 D. 3 E. 1, 2, 3 Câu 3: Các phương trình phản ứng nào sau đây viết đúng: + - 2+ 1. Cu + 4H + 2NO3 Cu + 2NO2 + 2H2O + - 2+ 2. MnO2 + 4H + 2Cl Mn + Cl2 + 2H2O - + 3. HSO3 + H SO2 + H2O 4. Ba(HCO3)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O + - 5. 3NO2 + H2O 2H + 2NO3 + NO o 6. 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 7. Br2 + SO3 + 2H2O 2HBr + H2SO4 8. CO2 + Br2 + H2O HBr + H2CO3 - - - 9. 2NO2 + 2OH NO3 + NO2 + H2O - - - 10. Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O - - 11. SO2 + 2OH SO3 + H2O - 2- 12. CO2 + 2OH CO3 + H2O A. 1, 2, 3, 6, 7 B. 4, 5, 6, 7 C. 9, 10, 11, 12 D. 1, 2, 3 E. B, C, D Câu 4: Các phương pháp nào sau đây đúng: 1. Dùng chất oxi hoá hoặc dòng điện để oxi hoá kim loại thành ion kim loại M Mn+ + e 2. Dùng chất khử hoặc dòng điện để khử ion kim loại thành kim loại Mn+ + ne M 3. Hoà tan anot khi điện phân 4. Hoà tan kim loại trong dd axit để được ion kim loại A. 1, 2, 4 B. 2, 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 E. C, D Câu 5: Những nhận xét nào sau đây đúng: 1. Trong hợp chất hoá học, các nguyên tố kết hợp với nhau theo một tỉ lệ nhất định về khối lượng 2. Trong hỗn hợp thì tỉ lệ các hợp phần thay đổi 3. Trong hợp chất hoá học và hỗn hợp các nguyên tố kết hợp với nhau theo 1 tỉ lệ xác định 55
  56. 4. Các chất hợp phần của hỗn hợp có thể tách được dễ dàng bằng phương pháp đơn giản: lọc, chiết, chưng, đãi 5. Không thể phân chia 1 hợp chất thành các nguyên tố ở dạng đơn chất bằng lọc, chiết, chưng, đãi 6. Tính chất hợp chất khác tính chất các nguyên tố tạo nên hợp chất 7. Có thể nhận ra sự có mặt của các thành phần có trong hỗn hợp dựa vào tính chất của chúng A. 1, 2, 4, 5, 6, 7 B. 1, 3, 4, 5, 7 C. 4, 5, 6, 7 D. 3, 4, 5, 6 E. Tất cả đều đúng Câu 6: Cation R+ có cấu hình ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Cấu hình electron của nguyên tử R là: A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s1 E. 1s22s22p63s2 Câu 7: Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4. Kim loại nào khử được cả 4 dd muối A. Fe B. Mg C. Al D. Cu E. Tất cả đều sai Câu 8: Xét ba nguyên tố có cấu hình e lần lượt là: (X) 1s22s22p63s1; (Y) 1s22s22p63s2; (Z) 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là: A. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B. Y(OH)2 < Z(OH)3 < X(OH) C. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D. Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH E. Kết quả khác Câu 9: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm A. Na+ B. Mg2+ C. Al3+ D. Fe2+ E. F- Câu 10: Cho dd chứa các ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dd mà không đưa ion lạ vào dd, ta có thể cho dd tác dụng với chất nào trong các chất sau đây: A. Dung dịch K2CO3 vừa đủ B. Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C. Dung dịch NaoH vừa đủ D. Dung dịch Na2CO3 vừa đủ E. Tất cả đều đúng Câu 11: Hỗn hợp A gồm 2 chất khí N2 và H2 có tỉ lệ mol nN2 : nH2 = 1 : 4 Nung A với xúc tác ta được hỗn hợp khí B, trong đó sản phẩm NH3 chiếm 20% theo thể tích. Vậy hiệu suất tổng hợp NH3 là (%) A. 43,76 B. 20,83 C. 10,41 D. 48,62 E. Kết quả khác 56
  57. Câu 12: 16 17 18 Trong tự nhiên, oxi có 3 đồng vị bền là: 8 O , 8 O , 8 O ; còn cacbon có đồng 12 13 vị bền là 6 C , 6 C . Số phân tử khí cacbonic có thể tạo ra là: A. 6 B. 12 C. 18 D. 24 E. 30 Câu 13: Nguyên tố Y có Z = 27. Trong bảng HTTH, Y có vị trí A. Chu kì 4, nhóm VIIB B. Chu kì 4, nhóm IIB C. Chu kì 4, nhóm VIIIB D. Chu kì 4, nhóm IIA E. Chu kì 4, nhóm VIIA Câu 14: - - Cho các chất và ion sau: HCO3 , H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4 , Cu(OH)2, Mn(NO3)2, Zn(OH)2, CH3COONH4. Theo Bronsted, các chất và ion nào là lưỡng tính: A. Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 - B. HCO3 , H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, CH3COONH4 - C. HSO4 , Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3 D. H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 E. Tất cả đều sai Câu 15: Các chất và ion có thể vừa có tính khử vừa có tính oxy hoá tuỳ theo điều kiện và tác nhân phản ứng với chúng 3+ 2+ A. SO2, S, Fe B. Fe , Fe, Ca, KMnO4 2+ 2+ C. SO2, Fe , S, Cl2 D. SO3, S, Fe E. Tất cả đều sai Câu 16: Các chất hay ion chỉ có tính oxy hoá + 2+ A. N2O5, Na , Fe 3+ + - B. Fe , Na , N2O5, NO3 , KMnO4, Fe - + C. KMnO4, NO3 , F, Na , Ca, Cl2 + 2+ 3+ + D. Na , Fe , Fe , F, Na , Ca, Cl2 E. Tất cả đều sai Câu 17: Các chất và ion chỉ có tính khử 2+ - A. SO2, H2S, Fe , Ca, N2O5 B. Fe, Ca, F, NO3 + - C. H2S, Ca, Fe D. H2S, Ca, Fe, Na , NO3 E. Tất cả đều sai Câu 18: Cho các phản ứng (1) Fe3O4 + HNO3 (2) FeO + HNO3 (3) Fe2O3 + HNO3 (4) HCl + NaOH 57
  58. (5) HCl + Mg (6) Cu + HNO3 Phản ứng nào là phản ứng oxy hoá khử A. 1, 2, 4, 5, 6 B. 1, 2, 5, 6 C. 1, 4, 5, 6 D. 2, 6 E. Tất cả đều sai Câu 19: Cho các phản ứng: X + HCl B + H2 (1) B + NaOH C + (2) C + KOH dd A + (3) Dung dịch A + HCl vừa đủ C (4) Vậy X là kim loại sau: A. Zn; B. Al; C. Fe; D. Zn, Al; E. Kim loại khác Câu 20: Các chất và ion nào chỉ có tính khử: 2- 2+ - 2- A. Na, O , H2S, NH3, Fe B. Cl , Na, O , H2S, NH3 2- - 2+ C. Na, HCl, SO4 , SO3, N2O D. Cl , Na, H2S, Fe E. Tất cả đều sai Câu 21: Các chất và ion nào chỉ có tính oxi hoá 2- - 2- A. SO4 , SO3, NO3 , N2O5 B. Cl2, SO4 , SO3, Na - 2- 2+ 2- C. Cl , Na, O , H2S D. Fe , O , NO, SO3, N2O, SO2 E. Tất cả đều đúng Câu 22: Xét các dd X1: CH3COONa X2: NH4Cl X3: Na2CO3 X4: NaHSO4 X5: NaCl Các dd có pH > 7 A. X2, X4, X5 B. X1, X3, X4 C. X2, X3, X4, X5 D. X1, X3 E. Tất cả đều sai Câu 23: Tìm chất oxy hoá trong các phản ứng sau: o +2 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 (1) Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu (2) 2+ - Fe + 2OH = Fe(OH)2 (3) Na + 1/2Cl2 = NaCl (4) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (5) CH3-CH2-OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O (6) 2+ 2+ A. Cu , Cl2, HNO3, CuO B. HCl, Cu , HNO3, CuO 58
  59. 2+ 2+ C. HCl, Fe , HNO3, Cl2 D. HCl, Cu , Cl2, CuO Câu 24: So sánh số phân tử có trong 1 lít khí CO2 và 1 lít khí SO2 (đo cùng điều kiện to, P) A. CO2 có nhiều phân tử hơn B. SO2 có nhiều phân tử hơn C. CO2 và SO2 có số phân tử bằng nhau D. Không thể so sánh vì thiếu điều kiện E. Tất cả đều sai Câu 25: 63 65 Đồng có 2 đồng vị 29 Cu và 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63 63,54 % hiện diện của đồng vị 29 Cu là: A. 73% B. 80% C. 75% D. 27% E. Tất cả đều sai Câu 26: Các tập hợp ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng 1 dd. 2+ - + - - 2+ + - - + A. Cu , Cl , Na , OH , NO3 B. Fe , K , NO3 , OH , NH4 + 2- - - 3+ + 2+ 2+ - - C. NH4 , CO3 , HCO3 , OH , Al D. Na , Ca , Fe , NO3 , Cl 2+ 2+ 2- 2- E. Zn , Mg , SO4 , CO3 Câu 27: Nếu qui định rằng hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà là một cặp ion đối kháng thì tập hợp các ion nào sau đây có chứa ion đối kháng với OH- 2+ + 2- - 2+ 2+ - A. Ca , K , SO4 , Cl B. Ca , Ba , Cl - - 2+ 2+ 2+ + - C. HCO3 , HSO3 , Ca , Ba D. Ba , Na , NO3 E. Tất cả 4 tập hợp trên Câu 28: Các chất hay ion có tính axit là: - + - + - - A. HSO4 , NH4 , HCO3 B. NH4 , HCO3 , CH3COO - + - + C. ZnO, Al2O3, HSO4 , NH4 D. HSO4 , NH4 E. Tất cả đều sai Câu 29: Các chất hay ion có tính bazơ: 2- - + + A. CO3 , CH3COO B. NH4 , Na , ZnO, Al2O3 - 2- - - - - + C. Cl , CO3 , CH3COO , HCO3 D. HSO4 , HCO3 , NH4 E.Tất cả đều sai Câu 30: Các chất hay ion lưỡng tính: - - - A. Al2O3, ZnO, HSO4 B. Al2O3, ZnO, HSO4 , HCO3 C. H2O, Al2O3, ZnO D. Al2O3, ZnO - E. Al2O3, ZnO, H2O, HCO3 59
  60. Câu 31: Các chất và ion trung tính: - + + A. Cl , Na , NH4 , H2O B. ZnO, Al2O3, H2O - + + - C. Cl , Na D. NH4 , Cl , H2O E. Tất cả đều sai Chương II Bài tập trắc nghiệm hoá vô cơ Bài 1. Hoá vô cơ Câu 1: Những kết luận nào sau đây đúng: Từ dãy thế điện hoá: 1. Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động (càng dễ bị oxi hoá); các ion của kim loại đó có tính oxi hoá càng yếu (càng khó bị khử) 2. Kim loại đặt bên trái đẩy được kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dd muối 60
  61. 3. Kim loại không tác dụng với nước đẩy được kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dd muối 4. Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy được hiđro ra khỏi dd axit không có tính oxi hoá 5. Chỉ những kim loại đầu dẫy mới đẩy được hiđro ra khỏi nước A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 3, 4, 5 C. 1, 2, 3, 4, 5 D. 2, 4 E. 1, 4, 5 Câu 2: Biết Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+ Hg2+ có tính oxi hoá lớn hơn Ag+, Ca có tính khử lớn hơn Na Sắp xếp tính oxi hoá các ion kim loại tăng dần, những sắp xếp nào sau đây đúng 2+ + 2+ 2+ + 2+ 3+ 2+ 1. Ca /Ca Na /Na > Fe /Fe > Pb /Pb > 2H /H2 > Cu /Cu > Fe /Fe > Ag+/Ag > Hg2+/Hg A. 1 B. 2 C. 3 D. 1, 2 E. Không xác định được Câu 3: Nung 11,2g Fe và 26g Zn với một lượng lưu huỳnh có dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong axit HCl. Khí sinh ra được dẫn vào dd CuSO4 Thể tích dd CuSO4 10% (d = 1,1) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh ra là (ml) A. 500,6 B. 376,36 C. 872,72 D. 525,25 E. Kết quả khác Câu 4: Có 3 dd: NaOH, HCl, H2SO4 loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dd là: A. Zn B. Al C. CaCO3 (Đá phấn) D. Na2CO3 E. Quì tím Câu 5: Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg bằng dd HCl dư. Sau phản ứng, khối lượng dd axit tăng thêm 7g Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là (g): A. 5,4; 2,4 B. 2,7; 1,2 C. 5,8; 3,6 D. 1,2; 2,4 E. Không xác định được vì thiếu điều kiện Câu 6: 61
  62. Để hoà tan một hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dùng 100,8 ml dd HCl 36,5% d = 1,19. Phản ứng làm giải phóng 0,4 mol khí. Khối lượng hỗn hợp gồm Zn và ZnO đã đem phản ứng là: A. 21,1 B. 12,5 C. 40,1 D. 25,3 E. 42,2 Câu 7: Có 200 ml dd CuSO4 (d = 1,25) (dd A). Sau khi điện phân A, khối lượng của dd giảm đi 8g. Mặt khác để làm kết tủa hết lượng CuSO4 còn lại chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12 lít H2S (ở đktc). Nồng độ % và nồng độ M của dd CuSO4 trước khi điện phân là: A. 96; 0,75 B. 50; 0,5 C. 20; 0,2 D. 30; 0,55 E. Không xác định được Câu 8: Khi điện phân 1 dm3 dd NaCl (d = 1,2). Trong quá trình điện phân chỉ thu được 1 chất khí ở điện cực. Sau quá trình điện phân kết thúc, lấy dd còn lại trong bình điện phân cô cạn cho hết hơi nước thu được 125g cặn khô. Đem cặn khô đó nhiệt phân khối lượng giảm đi 8g Hiệu suất quá trình điện phân là: A. 46,8 B. 20,3 C. 56,8 D. 20,3 E. Kết quả khác Câu 9: Sục khí Clo vào dd NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 1,17g NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dd ban đầu là: A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 1,5 mol D. 0,02 mol E. Kết quả khác Câu 10: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + N2 + Nếu tỉ lệ giữa N2O và N2 là 2 : 3 thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ mol nAl: nN2O: nN2 là: A. 23:4:6 B. 46:6:9 C. 46:2:3 D. 20: 2:3 E. Tất cả đều sai Câu 11: Khi làm lạnh 400 ml dd đồng sunfat 25% (d = 1,2) thì được 50g CuSO4.5H2O. Kết tinh lại. Lọc bỏ muối kết tinh rồi cho 11,2 lít khí H2S (đktc) đi qua nước lọc. Khối lượng kết tủa tạo thành và CuSO4 còn lại trong dd là: A. 48; 8 B. 24; 4 C. 32; 8 D. 16; 16 E. Kết quả khác Câu 12: Nhúng bản kẽm và bản sắt vào cùng một dd đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc hai bản kim loại ra thì trong dd thu được nồng độ mol của kẽm sunfat bằng 2,5 lần của sắt sunfat. Mặt khác, khối lượng của dd giảm 0,11g 62
  63. Khối lượng đồng bám lên mỗi kim loại là (g): A. 1,28 và 3,2 B. 6,4 và 1,6 C. 1,54 và 2,6 D. 8,6 và 2,4 E. Kết quả khác Câu 13: Hoà tan 27,348g hỗn hợp KOH, NaOH, Ca(OH)2 vào nước được 200 ml dd A, phải dùng 358,98 ml HNO3 (D = 1,06) mới đủ trung hoà. Khi lấy 100 ml dd A tác dụng với lượng dd K2CO3 đã được lấy gấp đôi lượng vừa đủ phản ứng, tạo ra dd B và 0,1g kết tủa. Nồng độ M của dd A là: A. 1; 2 B. 1,5; 3; 0,2 C. 2; 0,2; 0,02 D. 3; 2; 0,01 E. Kết quả khác Câu 14: Hoà tan một lượng NaOH vào nước (cả hai đều nguyên chất) được dd A. Để trong phòng thí nghiệm do ảnh hưởng của CO2 vào mà A thành dd B. Nếu cho lượng dư dd MgCl2 tác dụng với 50 ml dd B thì được 0,42g kết tủa MgCO3; phải dùng 50 ml dd H2SO4 mới vừa đủ tác dụng hết với 50 ml dd B. Nồng độ dd A và dd B là (mol/l) A. 2; 1,8; 0,1 B. 4; 3,6; 0,2 C. 6; 5,4; 0,3 D. 8; 1,8; 0,1 E. Kết quả khác Câu 15: Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp X là: A. 50%; 50% B. 60%; 40% C. 48,27%; 51,73% D. 56,42%; 43,48% E. Kết quả khác Câu 16: Số chất tan trong dd mới: A. 5 chất B. 4 chất C. 3 chất D. 2 chất E. Tất cả đều sai Câu 17: Nồng độ mol/lit của các chất trong dd mới A. 0,25M; 0,125M; 0,125M B. 0,125M; 0,15M; 0,2M; 0,2M C. 0,125M; 0,14M; 0,2M; 0,2M; 0,3M D. 0,25M; 1,25M; 0,125M E. Kết quả khác Câu 18: Trong 1 cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M. Rót vào cốc V ml dd NaOH nồng độ a mol/l, ta thu được một kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi thì được 5,1g chất rắn a) Nếu V = 200 ml thì a có giá trị nào sau đây: A. 2M B. 1,5M hay 3M C. 1M hay 1,5M D. 1,5M hay 7,5M E. Kết quả khác 63
  64. b) Nếu a = 2 mol/l thì giá trị của V là: A. 150 ml B. 650 ml C. 150 ml hay 650 ml D. 150 ml hay 750 ml E. Kết quả khác Câu 19: Hoà tan 3,28g hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước được dd A. Nhúng vào dd 1 thanh Mg và khuấy đều cho đến khi màu xanh của dd biến mất. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8g. Cô đặc dd đến khan thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 1,15g B. 1,43g C. 2,43g D. 4,13g E. Kết quả khác Câu 20: Chia 2,29g hỗn hợp gồm 3 kim loại Zn, Mg, Al thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 tan hoàn toàn trong dd HCl giải phóng 1,456 lít H2 (đktc) và tạo ra m gam hỗn hợp muối Clorua - Phần 2 bị oxi hoá hoàn toàn thu được m’ gam hỗn hợp 3 oxit a) Khối lượng m có giá trị: A. 4,42g B. 3,355g C. 2,21g D. 2,8g E. Kết quả khác b) Khối lượng hỗn hợp oxit là: A. 2,185g B. 4,37g C. 6,45g D. 4,15g E. Kết quả khác Câu 21: Một mảnh kim loại X được chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với Cl2 ta được muối B. Phần 2 tác dụng với HCl ta được muối C. Cho kim loại tác dụng với dd muối B ta lại được muối C. Vậy X là: A. Al B. Zn C. Fe D. Mg E. Tất cả đều sai Câu 22: Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt, ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt và bằng dd nào sau đây; A. Dung dịch CuSO2 dư B. Dung dịch FeSO4 dư C. Dung dịch FeCl3 dư D. Dung dịch ZnSO4 dư E. Tất cả các dd trên Câu 23: Cho các dd X1: dd HCl X2: dd KNO3 X3: dd HCl + KNO3 X4: dd Fe2(SO4)3 Dung dịch nào có thể hoà tan được bột Cu A. X1, X4, X2 B. X3, X4 C. X1, X2, X3, X4 D. X3, X2 E. Tất cả đều sai 64
  65. Cho 5 dd sau: 2+ + - + 2- - A1: Cu , Ag , NO3 A 2: Na , SO4 , NO3  + + - - + 2+ - A3: Na , K , Cl , OH A 4: K , Ba , NO3  2+ 2+ 2- + + - - A5: Cu , Zn , SO4 A 6: Na , K , Br , Cl  Lần lượt điện phân các dd trên với điện cực trơ, trong khoảng thời gian t: Câu 24: Sau khi điện phân dd nào có tính axit: A. A1, A2 B. A2, A5 C. A3, A4 D. A4, A6 E. A1, A5 Câu 25: Sau khi điện phân dd nào có môi trường trung tính: A. A2, A4 B. A1, A5 C. A3, A5 D. A6, A1 E. Tất cả đều sai Câu 26: Dung dịch nào sau khi điện phân có tính bazơ: A. A2, A4 B. A1, A3 C. A2, A4, A6 D. A3, A6 E. Tất cả đều sai Câu 27: + + 2+ - - - Cho dd chứa các ion: Na , K , Cu , Cl , SO4 , NO3 . Các ion nào không bị điện phân khi ở trạng thái dd + 2- - + 2+ + - - A. Na , SO4 Cl , K B. Cu , K , NO3 , Cl + + - 2- + + - 2- C. Na , K , Cl , SO4 D. Na , K , NO3 , SO4 E. Tất cả đều sai Câu 28: Thổi một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu được 2,32g hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra cho vào bình đựng nước vôi trong dư thấy 5g kết tủa trắng. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loai ban đầu là (gam) A. 3,12 B. 3,22 C. 4 D. 4,2 E. 3,92 Câu 29: Cho 1,53g hỗn hợp Mg, Cu, Zn vào dd HCl dư thấy thoát ra 448 ml (đktc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng rồi nung khan trong chân không sẽ thu được một chất rắn có khối lượng là: A. 2,95g B. 3,9g C. 2,24g D. 1,885g E. Không xác định được vì thiếu dữ kiện Câu 30: Trong một bình kín thể tích không đổi chứa bột S và C thể tích không đáng kể. Bơm không khí vào bình đến áp suất p = 2 atm, to = 15oC. Bật tia lửa để o S và C cháy thành SO2 và CO2, sau đó đưa bình về 25 C, áp suất trong bình lúc đó là: A. 1,5 atm B. 2,5 atm C. 2 atm D. 4 atm 65
  66. E. Vô định Bài 2. Hoá vô cơ Câu 1: 66
  67. Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ dùng có dd H2SO4 loãng (không được dùng thêm bất cứ chất nào khác kể cả quì tím, nước nguyên chất) có thể nhận biết được những kim loại nào? A. Cả 5 kim loại B. Ag, Fe C. Ba, Al, Ag D. Ba, Mg, Fe, Al E. Fe, Ag, Al Câu 2: Kết quả xác định nồng độ mol/lit của các ion trong 1 dd như sau: Na+: 0,05; 2+ - - Ca : 0,01; NO3: 0,01; Cl : 0,04; HCO3 : 0,025 Hỏi kết quả đó đúng hay sai A. Sai B. Đúng C. Không xác định được do không cho thể tích dd D. Thiếu điều kiện tiêu chuẩn, không xác định được E. Thiếu công thức phân tử các chất cụ thể nên không xác định được Câu 3: Cho 4,5g hỗn hợp Rubidi và một kim loại kiềm A vào nước thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại kiềm A và thành phần % khối lượng của nó là: A. Li; 24,34 B. Na; 20,3 C. K; 40,5 D. Cs; 50,3 E. Kết quả khác Câu 4: Lấy 1 dd clorua sắt hai thêm dư axit HCl rồi thêm 0,5g một hỗn hợp nước muối mà người ta chỉ biết chứa nitrat và clorua Kali. Một khí được giải phóng, làm khô chiếm 100 ml (ở đktc) Thành phần % khối lượng của hỗn hợp muối nitrat và lượng sắt tối thiểu cần hoà tan trong dư axit HCl là: A. 90,18%; 0,75g B. 50,2%; 0,5g C. 60,4%; 0,675g D. 40,5%; 0,7g E. Không xác định được Câu 5: Hoà tan 0,14g hợp kim Cu, Mg, Al bằng axit HCl dư thu được khí A và 2,54g chất rắn B. Biết trong hợp kim này khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí A là (lit) A. 7,84 B. 5,6 C. 5,8 D. 6,2 E. Không xác định được Câu 6: Hoà tan hỗn hợp Mg và Zn trong H2SO4 loãng thu được 1,792 lít H2 (đktc), lượng Zn gấp 4,514 lần lượng Mg. Khối lượng hỗn hợp ban đầu là (g) A. 0,72; 3,25 B. 0,62; 3,2 C. 0,5; 3,0 D. 0,3; 2,5 E. Không xác định được Câu 6a: Hoà tan 72g hỗn hợp Cu và Mg trong H2SO4 đặc được 27,72 lít SO2 (đktc) và 4,8g S 67
  68. Thành phần % Cu trong hỗn hợp là: A. 50 B. 30 C. 20 D. 40 E. 70 Câu 7: Người ta thường đánh giá chất lượng của clorua vôi kĩ thuật bằng độ Clo hoạt động, nghĩa là tỉ lệ phần trăm của lượng khí Clo sinh ra khí clorua vôi tác dụng với axit HCl đặc so với lượng clorua vôi kĩ thuật 1. Độ clo hoạt động lí thuyết của clorua vôi khi chứa 100% CaOCl2 tinh khiết là (%) A. 40 B. 56 C. 60 D. 35 E. Kết quả khác 2. Khi cho 12,5g clorua vôi kĩ thuật tác dụng với axit HCl đặc, thu được 1,222 lít Clo (ở đktc). Độ Clo hoạt động của clorua vôi kĩ thuật và hàm lượng CaOCl2 trong sản phẩm kĩ thuật là (%) A. 31 và 54,9 B. 25,5 và 60 C. 15 và 27,4 D. 29 và 40,5 E. Kết quả khác Câu 8: Hoà tan vào nước 7,14g hỗn hợp muối cacbonat và cacbonat axit của một kim loại hoá trị 1. Sau đó đổ thêm vào dd thu được 0,672 lít khí ở đktc Thành phần số mol của nước cacbonat trong hỗn hợp trên là: A. 0,01 B. 0,02 C. 0,1 D. 0,2 E. Không xác định được Câu 9: Khi dùng CO để khử Fe2O3 thu được hỗn hợp các chất rắn còn lại. Hoà tan hỗn hợp chất rắn đó bằng dd HCl dư giải phóng 4,48 lít khí (đktc). Dung dịch sau khi hoà tan cho tác dụng với dd NaOH dư thu được 45g kết tủa trắng. Thể tích CO đã dùng vào quá trình trên ở 200oC; 0,8 at là (lít): A. 23,3 B. 2,33 C. 46,6 D. 5,25 E. Kết quả khác Câu 10: Cho 0,52g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sẽ là (gam) A. 2 B. 2,4 C. 3,92 D. 1,96 E. Kết quả khác Câu 11; Thể tích dd H2SO4 0,5M tối thiểu để loại ở câu trên (câu 10) là: A. 0,3 lít B. 0,6 lít C. 0,045 lít D. 0,1 Câu 12: Cho 100 ml dd KOH vào 100 ml dd gam kết tủa keo. Nồng độ mol/lit của dd KO A. 1,5M B. 3,5M C. 1 D. 2M và 3M E. Kết quả khác 68
  69. Câu 13: Hỗn hợp X gồm 2 khí H2S và CO2 có tỉ khối đối với H2 là dx = 19,5. Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là (%) A. 50 và 50 B. 59,26 và 40,7 C. 43,59 và 56,41 D. 35,5 và 64,5 E. Tất cả đều sai vì thiếu dữ kiện Câu 14: Trộn lẫn 100 ml dd KOH 1M với 50 ml dd H3PO4 1M thì nồng độ mol/lit của muối trong dd thu được là: A. 0,33M B. 0,66M C. 0,44M D. 1,1M E. Kết quả khác Câu 15: Hỗn hợp X gồm 2 khí H2S và CO2 có tỉ khối hơi so với H2 là dx = 19,5 Thể tích dd KOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho trên là (ml) A. 100 B. 200 C. 150 D. 150 hay 200 E. Tất cả đều sai vì thiếu dữ kiện để biết tỉ lệ mol giữa CO2 và KOH Câu 16: Cho 2,81g hỗn hợp A gồm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dd H2SO4 0,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là: A. 3,81g B. 4,81g C. 5,21g D. 4,8g E. Kết quả khác Câu 17: Xem các phản ứng: CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu (1) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 (2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (3) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (4) o CaCO3 t CaO + CO2 (5) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (6) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (7) NaCl + H2O đp NaOH + 1/2H2 + 1/2Cl2 (8) Các phản ứng oxi hoá khử là: A. (1), (8) B. (1), (2), (3), (8) C. (1), (4), (7), (8) D. (1), (3), (4), (6) E. Tất cả đều sai Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 1,2g một sunfat kim loại khí SO2 thoát ra bị oxy hoá hoàn toàn và cho vào nước được một dd. Cho dd này tác dụng với dd BaCl2 dư thu được 4,66g kết tủa. Thành phần % của S trong muối sunfat là: A. 36,33% B. 46,67% C. 53,33% D. 26,666% E. Kết quả khác 69
  70. Câu 19: Cho 112 ml lít khí CO2 (đktc) bị hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dd Ca(OH)2 ta được 0,1g kết tủa. Nồng độ mol/l của dd nước vôi là: A. 0,05M B. 0,005M C. 0,002M D. 0,015M E. Kết quả khác Câu 20: Cho 19,2g một kim loại M tan hoàn toàn trong dd HNO3 thì thu được 4,48 lít (đktc) NO. Vậy kim loại M là: A. Zn B. Fe C. Cu D. Mg E. Tất cả đều sai Câu 21: Các khí nào sau đây có thể làm nhạt màu dd nước brom: A. CO2, SO2, N2, H2S B. SO2, H2S C. H2S, N2, NO, SO2 D. NO2, CO2, SO2 E. Tất cả đều sai Câu 22: Phát biểu nào sau đây luôn luôn đúng A. Một chất hay ion có tính oxy hoá gặp một chất hay ion có tính khử thì nhất thiết xảy ra phản ứng oxy hoá khử B. Một chất hay ion thì hoặc chỉ có tính khử hoặc chỉ có tính oxy hoá C. Trong mỗi phân nhóm chính của bảng HTTH, chỉ gồm các nguyên tố kim loại hoặc gồm các nguyên tố phi kim D. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong công thức phân tử luôn luôn là số nguyên dương E. Tất cả các phát biểu trên đều luôn luôn đúng Câu 23: Cho các chất khí và hơi sau: CO2, SO2, NO2, H2S, NH3, NO, CO, H2O, CH4, HCl. Các khí và hơi nào có thể hấp thụ bởi dd NaOH đặc: A. CO2, SO2, CH4, HCl, NH3 B. CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S C. NO, CO, NH3, H2O, HCl D. Cả A, B, C đều đúng E. Tất cả A, B, C, D đều sai Câu 24: Giả sử có 6 phản ứng sau: o CuO + H2 t Cu + H2O (1) o Al2O3 + 2Fe t Fe2O3 + 2Al (2) o Na2O + H2 t 2Na + H2O (3) o SO2 + 2NaOH t Na2SO3 + H2O (4) o Cu + MgCl2 t CuCl2 + Mg (5) o H2CO3 + CaCl2 t CaCO3  2HCl (6) Phản ứng nào có thể xảy ra: A. (1), (2), (3), (4) B. (1), (4), (6) C. (1), (4) D. (1), (2), (4), (5) E. Tất cả đều sai. 70
  71. Bài 3. Hoá Vô Cơ Câu 1: Hoà tan 1 mol hiđro clorua vào nước. Cho vào dd 300g dd NaOH 10%. Môi trường của dd thu được là: A. Axit B. Trung hoà C. Kiềm D. Vừa axit vừa kiềm E. Không xác định được Câu 2: Gây nổ hỗn hợp gồm 3 khí trong bình kín. Một khí được điều chế bằng cách cho axit HCl dư tác dụng với 21,45g Zn. Khí thứ 2 thu được khi phân huỷ 25,5g NaNO3, khí thứ ba thu được do axit HCl dư tác dụng với 2,61g mangan đioxit Nồng độ % của chất trong dd thu được sau khi gây nổ A. 28,85 B. 20,35 C. 10,5 D. 14,42 E. Không giải thích được vì thiếu điều kiện Câu 3: Cho 10g hỗn hợp các kim loại magiê và đồng tác dụng đủ dd HCl loãng thu được 3,733 lít H2 (đktc). Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là: A. 50 B. 40 C. 35 D. 20 E. Kết quả khác Câu 4: Cần trung hoà 60g NaOH, số ml dd HCl 1M đã dùng là: A. 1500 B. 1000 C. 1300 D. 950 E. Kết quả khác Câu 5: Hai khí của hỗn hợp ban đầu là: A. N2 và H2 B. H2 và Cl2 C. H2 và O2 D. N2 và O2 E. CO2 và Cl2 Câu 6: Thành phần % của hỗn hợp khí là: A. 50; 50 B. 66,7; 33,3 C. 25,5; 74,5 D. 20; 80 E. Kết quả khác Câu 7: So sánh thể tích khí NO thoát ra trong 2 trường hợp sau: 1.Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dd HNO3 1M (TN1) 2.Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dd HNO3 1M + H2SO4 0,5M (TN2) A. TN1 > TN2 B. TN2 > TN1 C. TN1 = TN2 D. A và C E. Không xác định được Câu 8: Cho hỗn hợp A gồm FeS2 + FeCO3 (với số mol bằng nhau) vào bình kín chứa không khí với lượng gấp đôi lượng cần thiết để phản ứng hết với hỗn 71
  72. hợp A. Nung bình ở nhiệt độ cao để các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu, giả thiết thể tích chất rắn không đáng kể dung tích bình không đổi và không khí chỉ gồm N2 và O2 trong đó O2 chiếm 20% thể tích áp suất khí trong bình trước và sau khi nung: A. Bằng nhau B. Ptrước > Psau C. Psau > Ptrước D. A và B E. Không xác định được Câu 9: Trong công nghiệp người ta điều chế CuSO4 bằng cách: 1. Ngâm Cu trong dd H2SO4 loãng, sục khí O2 liên tục 2. Hoà tan Cu bằng H2SO4 đặc nóng. Cách làm nào có lợi hơn A. 1 B. 2 C. 1, 2 D. Tất cả đều sai E. Phương pháp khác Câu 10: Trong 1 ống thuỷ tinh hàn kín, một đầu để m g bột Zn, đầu kia để n g Ag2O. Nung ống ở 600oC. Sau khi kết thúc thí nghiệm thấy thành phần không khí trong ống không đổi, còn 2 chất rắn ở 2 đầu ống thì 1 chất hoàn toàn không tan trong dd H2SO4 loãng, còn 1 chất tan hoàn toàn nhưng không có khí thoát ra. Tỉ lệ n : m như sau: A. 3,57 B. 3,50 C. 1,0 D. 3,0 E. Không xác định được Câu 11: Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu được m (gam) hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là (gam) A. 2,24 B. 4,08 C. 10,2 D. 0,224 E. Kết quả khác Câu 12: Với một hỗn hợp khí cho trước trong điều kiện nào thì % theo số mol luôn bằng % theo áp suất A. Điều kiện đẳng nhiệt B. Điều kiện đẳng áp C. Khi V và T không đổi D. Khi p, T không đổi E. Tất cả đều sai Câu 13: Thổi một luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O2, FeO, Al2O3 nung nóng, luồng khí thoát ra được sục vào nước vôi trong dư, thấy có 15g kết tủa trắng. Sau phản ứng, chất rắn trong ống sứ có khối lượng là 215g thì khối lượng m gam của hỗn hợp oxit ban đầu là: A. 217,4g B. 249g C. 219,8g D. 230g E. Không tính được m vì Al2O3 không bị khử bởi CO 72
  73. Câu 14: Một nguyên tố R có thể tạo ra nhiều dạng thù hình khác nhau, bởi: A. Đơn chất được cấu tạo bởi nhiều loại nguyên tử khác nhau B. Màu sắc và hình dạng của các nguyên tố khác nhau C. Liên kết nguyên tử, trật tự sắp xếp giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố khác nhau do điều kiện hình thành đơn chất khác nhau D. Do cả 3 yếu tố A, B, C E. Tất cả đều sai Câu 15: Cho n gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO3 thấy tạo ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol: nNO : nN2 : nN2O = 1 : 2 : 2 Giá trị của m là gam A. 35,1 B. 16,8 C. 140,4 D. 2,7 E. Kết quả khác Câu 16: Đề bài như trên (câu 15) Nếu cho m gam Al trên tan hoàn toàn trong dd NaOH dư thì thể tích H2 giải phóng (đktc) là (lit): A. 3,36 B. 14,56 C. 13,44 D. 6,72 E. Kết quả khác Câu 17: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại hoạt động X1, X2 có hoá trị không đổi. Chia 4,04g X thành 2 phần bằng nhau - Phần 1 tan hoàn toàn trong dd loãng chứa 2 axit HCl và H2SO4 tạo ra 1,12 lít H2 (đktc) - Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 và chỉ tạo ra khí NO duy nhất Thể tích khí NO thoát ra ở đktc là (lit) A. 0,747 B. 1,746 C. 0,323 D. 1,494 E. Kết quả khác Câu 18: Giả thiết tương tự bài 17 trên Khối lượng hỗn hợp muối nitrat ở phần 2 là (gam) A. 2,18 B. 4,22 C. 4,11 D. 3,11 E. 8,22 Câu 19: Cho 19,2g kim loại M tan hoàn toàn trong dd HNO3 dư ta thu được 4,48 lít khí NO (đktc). Cho NaOH dư vào dd thu được ta được 1 kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn Kim loại M là A. Mg B. Al C. Cu D. Fe E. Zn Câu 20: 73
  74. Giả thiết như câu trên (câu 19) Khối lượng m gam chất rắn là: A. 24g B. 24,3g C. 48g D. 30,6g E. Kết quả khác Câu 21: Cho các phản ứng (nếu có) sau: ZnSO4 + HCl (1) Mg + CuSO4 (2) Cu + ZnSO4 (3) Al(NO3)3 + Na2SO4 (4) CuSO4 + H2S (5) FeS2 + HCl (6) Phản ứng nào không thể xảy ra: A. (1) (3) (4) (5) B. (1) (3) (5) (6) C. (1) (3) (4) D. (2) (3) (4) (5) (6) E. Tất cả đều sai Câu 22: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B ở 2 chu kỳ liên tiếp ở phân nhóm chính nhóm II. Lấy 0,88g X cho tan hoàn toàn trong dd HCl dư thấy tạo ra 672 ml H2 (đktc). Cô cạn dd thu được m gam muối khan. a) Giá trị của m là A. 3,01g B. 1,945g C. 2,995g D. 2,84g E. Kết quả khác b) A và B là: A. Be, Mg B. Mg, Ca C. Be, Ca D. Ca, Sr E. Mg, Sr Câu 23: Chia 1,24g hỗn hợp 2 kim loại có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 bị oxy hoá hoàn toàn thu được 0,78g hỗn hợp oxit Phần 2 tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng, thu được V lít H2 (đktc) và cô cạn dd được m gam muối khan Giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 0,112 lít C. 5,6 lít D. 0,224 lít E. Kết quả khác Câu 24: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nước, tạo ra dd C và giải phóng 0,06 ml H2. Thể tích dd H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dd C là: A. 120 ml B. 30 ml C. 1,2 lít D. 0,24 lít E. Kết quả khác Câu 25: 74
  75. Cho 230g hỗn hợp ACO3, B2CO3 và R2CO3 tan hoàn toàn trong dd HCl, thấy thoát ra 0,896 lít CO2 (đktc). Cô cạn dd sẽ thu được một lượng muối khan có khối lượng (gam) là: A. 118 B. 115,22 C. 115,11 D. 117,22 E. Kết quả khác Câu 26: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B có hoá trị không đổi là m, n. Chia 0,8g hỗn hợp hai kim loại thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hoàn toàn trong H2SO4 loãng giải phóng được 224 ml H2 (đktc); Phần 2 bị oxy hoá hoàn toàn tạo ra m gam hỗn hợp 2 oxit Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được ở phần (1) là: A. 1,76g B. 1,36g C. 0,88g D. 1,28g E. Kết quả khác Câu 27: Đề bài tương tự câu trên (câu 26) Khối lượng m (g) hỗn hợp oxit thu được ở phần 2 là: A. 0,56g B. 0,72g C. 7,2g D. 0,96g E. Kết quả khác Câu 28: Cho 2,688 lít CO2 (đktc) hấp thu hoàn toàn bởi 200 ml dd NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M. Tổng khối lượng các muối thu được là: A. 1,26g B. 0,2g C. 1,06g D. 2,16g E. Kết quả khác Câu 29: Thể tích dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (đktc) là: A. 250 ml B. 125 ml C. 500 ml D. 275 ml E. Kết quả khác 75
  76. Bài 4. Hoá vô cơ Câu 1: Những nhận xét nào sau đây đúng: Hợp kim đuy ra: 1. Thành phần gồm 94% Al, 1% Cu còn lại là Mn, Mg, Si 2. Có độ bền cao, cứng như thép, nhẹ hơn thép 3. Thành phần gồm 90% Fe, 2% Cu còn lại là Al, Mg, Si 4. Kém bền, nhẹ hơn nhôm 5. Cứng như nhôm A. 1, 2 B. 2, 3 C. 2, 3 D. 1, 3 E. 1, 2, 3, 4, 5 Câu 2: Những nhận xét nào sau đây đúng: Hợp chất silumin: 1. Thành phần chính là 85 - 90% Al, 10 - 14% Si, 0,1% Na 2. Thành phần chính là 80 - 90% Mg, 10 - 14% Al, 0,1% K 3. Có tính bền, nhẹ, rất dễ đúc 4. Kém bền, nhẹ, khó đúc A. 1, 3; B. 2, 4 C. 1, 4; D. 2, 3 E. Tất cả đều sai Câu 3: Theo qui ước quặng đồng với hàm lượng trên 3% gọi là quặng giàu, từ 3% đến 1% gọi là quặng trung bình, dưới 1% gọi là quặng nghèo. Các quặng cho dưới đây thuộc loại quặng giàu: 1. HalcoFirit chứa khoảng 6% CuFS2 2. Halcozin chứa khoảng 4% Cu2S 3. Malachit chứa khoảng 5% CuCO3.Cu(OH)2 A. 1 B. 2 C. 1, 2 D. 2, 3 E. 1, 2, 3 Câu 4: Giữa bán kính hạt nhân (R) và số khối của nguyên tử (A) có mối liên hệ như sau: R = 1,5.10-13. A1/3 cm Khối lượng riêng của hạt nhân là (tấn/cm3) A. 116.106 B. 106.103 C. 0,116.106 D. 11,6.106 E. Không xác định được Câu 5: 76
  77. Những khẳng định nào sau đây sai: 1. Fe có khả năng tan trong dd FeCl3 dư 2. Fe có khả năng tan trong dd CuCl2 dư 3. Cu có khả năng tan trong dd PbCl2 dư 4. Cu có khả năng tan trong dd FeCl2 dư 5. Cu có khả năng tan trong dd FeCl3 dư A. 1, 2 B. 3, 4 C. 1, 2, 3 D. 3, 4, 5 E. Tất cả đều sai Câu 6: Những phản ứng nào sau đây viết sai: + 2+ 1. Fe + 2H = Fe + H2 o 2. 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl2 o 3. Fe + Cl2 t FeCl2 4. Sn + 2FeCl3 = SnCl2 + 2FeCl2 5. 2KI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2KCl 6. 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl 7. 2FeCl3 + 2Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3+ 2- 8. 2Fe + 3CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 o 9. 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O o 10. 2Fe2O3 + CO t 2Fe3O4 + CO2 11. Fe3O4 + CO = Fe2O3 + CO2 A. 3, 6, 11 B. 3, 4, 6, 10 C. 2, 5, 6, 10 D. 2, 4, 5, 6, 11 E. 3, 4, 5, 6, 10, 11 Câu 7: Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dd H2SO4. Lọc để tách bỏ kết tủa. Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125 ml dd NaOH 25%, d = 1,28 Nồng độ % của H2SO= trong dd đầu: A. 63; B. 25 C. 49 D. 83 E. Kết quả khác Câu 8: Bình kín dung tích 5,6 lít chứa hỗn hợp khí gồm H2S và oxi dư ở đktc. Đốt cháy hỗn hợp, hoà tan sản phẩm phản ứng vào 200g nước thì thu được dd axit đủ làm mất màu hoàn toàn 100g dd Brom 8% Nồng độ % của axit trong dd thu được và thành phần % về khối lượng của H2S và O2 ban đầu lần lượt là: A. 2; 20; 80 B. 6; 30; 70 C. 12; 50; 50 D. 4; 40 ;80 E. Kết quả khác Câu 9: Cho 2,49g hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 500 ml dd H2SO4 loãng ta thấy có 1,344 lít H2 (đktc) thoát ra. Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo ra là: A. 4,25g B. 8,25 C. 5,37 77
  78. D. 8,13 E. Tất cả đều sai vì thiếu dữ kiện Câu 10: Nếu lượng axit H2SO4 trong phản ứng ở câu trên dùng dư 20% thì nồng độ mol/lit của dd H2SO4 là: A. 0,12M; B. 0,09M; C. 0,144M D. 1,44M E. Không xác định được Câu 11: Khối lượng hỗn hợp 2 muối NaCl và CuSO4 là: A. 5,97g B. 3,785 C. 4,8 D. 4,95 E. Kết quả khác Câu 12: Khối lượng dd giảm do phản ứng điện phân là: A. 1,295g B. 2,45 C. 3,15 D. 3,59 E. Kết quả khác Câu 13: Thời gian điện phân: A. 19 phút 6s B. 9 phút 8s C. 18 phút 16s D. 19 phút 18s E. Kết qủa khác Câu 14: Cho Ba vào các dd sau: X1 = NaHCO3,X2 = CuSO4,X3 = (NH4)2CO3 X4 = NaNO3,X5 = MgCl2,X6 = KCl Với những dd nào sau đây thì không tạo ra kết tủa A. X1, X4, X5 B. X1, X4, X6 C. X1, X3, X6 D. X4, X6 E. Tất cả đều sai Câu 15: Điện phân 400 ml dd AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot bằng bạch kim. Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện cân lại catôt, thấy catot nặng thêm m gam, trong đó có 1,28g Cu. Giá trị của m là: A. 1,28g B. 9,92g C. 11,2g D. 2,28g E. Kết quả khác Câu 16: Giả thiết như câu trên (câu 15) Nếu hiệu suất điện phân là 100% thì thời gian điện phân là: A. 1158s B. 772s C. 193s D. 19,3s E. Kết quả khác Câu 17: Giả thiết tương tự (Câu 15) Nếu thể tích dd không thay đổi thì sau khi điện phân, nồng độ mol/l của các chất trong dd là: 78