Bài giảng Cơ sở khoa học vật liệu - Chương 3: Cấu trúc của kim loại và hợp kim

Nội dung text: Bài giảng Cơ sở khoa học vật liệu - Chương 3: Cấu trúc của kim loại và hợp kim

1. CHƯƠNG 3 CẤU TRÚC CỦA KIM LOẠI VÀ HỢP KIM 1
2. 3.1 Cấu trúc kim loại Trong các kim loại, các kiểu mạng tinh thể đặc trưng và thường gặp nhất là: • Lập phương tâm khối: Bcc (Body – centered cubic). • Lập phương tâm mặt: Fcc (Face - centered cubic). • Lục giác xếp chặt: Hcp (Hexagonal close – packed). 3.1.1 Lập phương tâm khối: Bcc a. Ô cơ sở Hình lập phương cạnh a, 8 nguyên tử ở 8 góc, 1 nguyên tử ở tâm khối 2
3. b. Số nguyên tử trong ô cơ sở, n • Nguyên tử ở góc là chung của 8 ô cơ sở 1 ô có 1/8 nguyên tử 8 góc có 8 x 1/8 nguyên tử. • Nguyên tử ở tâm hoàn toàn thuộc một ô. n = 1/8 x 8 + 1 = 2 nguyên tử. c. Số sắp xếp K (Số lượng các nút bao quanh gần nhất (BQGN) hay số phối trí) • Mỗi nguyên tử được BQGN bởi 8 nguyên tử với khoảng cách a 3 K = 8 (xét cho cả nguyên tử ở đỉnh và ở tâm). 2 • Mỗi nguyên tử còn được bao quanh bởi 6 nguyên tử khác với khoảng cách a 3 có thể xem K = 8 + 6.
4. a 3 d. Khoảng cách hai nguyên tử gần nhất: 2 e. Hình chiếu ô cơ sở trên mặt phẳng ngang • Biểu diễn hình chiếu ô cơ sở xuống mặt phẳng ngang xoy theo giá trị x, y • Ghi tọa độ z bên cạnh các nút mạng. f. Mật độ xếp • Do các nguyên tử được xem là hình cầu hoặc gần như hình cầu nên giữa chúng sẽ có khe hở. • Để đánh giá mức độ sít chặt dùng mật độ xếp của mặt Ms và mật độ xếp thể tích Mv. • Đó là tỷ số % diện tích (thể tích) của tất cả các nguyên tử trên 1 vùng cho trước 4 và diện tích (thể tích) của vùng đó.
5. 4 3 n r2 n. r M s x 100% M 3 x 100% s S v V ns: Số nguyên tử trên diện tích S của mặt đã cho. n: Số nguyên tử / ô cơ sở, r: Bán kính nguyên tử, V: Thể tích ô cơ sở Đối với Bcc: các nguyên tử chỉ tiếp xúc nhau theo phương và xếp sít chặt trên mặt {110} chứa phương a 3 4r a 3 r 4 4 a 3 2 x x ( )3 3 4 M v x 100% 68% a3 a 3 S a2 2 r 4 1 ns x 4 1 2 4 a 3 2. .( )2 4 Ms{110} .100% 83,3 % 5 a2 2
6. g. Mật độ thẳng, mật độ phẳng, độ lặp lại • Mật độ thẳng (linear density): LD = số nguyên tử trên đoạn thẳng /chiều dài đoạn thẳng (ngtu/cm) • Mật độ phẳng (planar density): PD = số nguyên tử trên mặt phẳng S /diện tích mặt phẳng S (ngtu/cm2) • Độ lặp lại (Repetition spacing) theo một phương: khoảng cách giữa các nguyên tử trên phương đó. h. Khối lượng riêng (g/cm3) M n m n.M d ô AN Vô V AN.V trong đó mô: khối lượng 1 ô cơ sở, Vô: thể tích 1 ô cơ sở n: số nguyên tử /1 ô cơ sở M: khối lượng nguyên tử (g/mol) AN (số Avogadro): số nguyên tử /1 mol = 6,02.1023 (ngtu/mol) 7 i. Các kim loại có kiểu mạng Bcc là Fe , Cr, W, Mo, V, Li, Na, K
7. 3.1.2 Lập phương tâm mặt: Fcc a. Ô cơ sở Hình lập phương cạnh a, 8 nguyên tử ở 8 góc, 6 nguyên tử ở giữa các mặt. b. Số nguyên tử / ô cơ sở • nguyên tử ở góc là chung của 8 ô 1ô có 1/8 nguyên tử, 8 góc có 1/8 x 8 ngtu. • nguyên tử ở mặt là chung của 2 ô 1 ô có 1/2 nguyên tử, 6 mặt có 1/2 x 6 ngtu. 1 1 n x 8 x 6 4 8 2 8
8. c. Số sắp xếp K • Mỗi nguyên tử được BQGN bởi 12 nguyên tử với khoảng cách a 2 K = 12 Đỉnh: cách đều 4 tâm của 3 mặt qua nó. 2 9
9. Tâm: cách đều 4 đỉnh và 8 tâm của 2 ô cơ sở kế nhau d. Khoảng cách 2 nguyên tử gần nhất: a 2 2 e. Hình chiếu ô cơ sở 10
10. f. Mật độ xếp Trong Fcc, các nguyên tử xếp sít chặt trên {111} và tiếp xúc nhau theo phương nằm trên {111} 4r a 2 r a 2 / 4 4 a 2 4 x x ( )3 3 4 Mv x 100% 74% a3 a 3 1 a2 3 S x a 2 x (111) 2 2 2 1 1 n x 3 x 3 2 s(111) 6 2 a 2 2 ( )2 4 Ms(111) x 100% 91% a2 3 2 11
11. g. Cách sắp xếp nguyên tử trong Fcc Trong Fcc, thực chất là các lớp (111) xếp sít lên nhau. • Lớp I: Ký hiệu A. • Lớp II: Ký hiệu B xếp vào khe lõm lớp I. • Lớp III: Ký hiệu C: xếp vào khe lõm lớp II, tương ứng với khe còn chừa trống ở lớp I. • Lớp IV: lập lại như lớp I. Ký hiệu trật tự sắp xếp của Fcc là ABCABC. h. Kim loại có kiểu mạng Fcc là Fe, Cu, Ni, Al, Pb 12
12. A B 14
13. 3.1.3 Lục giác xếp chặt: Hcp a. Ô cơ sở • Hình lăng trụ 6 cạnh có chiều cao c, đáy là lục giác đều cạnh a. • Có 12 nguyên tử ở góc, 2 nguyên tử ở tâm 2 mặt đáy và 3 nguyên tử ở tâm của 3 khối lăng trụ tam giác cách nhau. 1 1 b. Số nguyên tử / ô cơ sở: n x 12 x 2 3 6 6 2 c. Mật độ xếp Trong Hcp, các nguyên tử xếp sít nhau theo mặt {0001} và tiếp xúc nhau theo 2 1 1 1 phương: OA 2 1 1 0 và OG 2 203 qua G ( , , ) 3 3 2 16
14. 2 2 a 3 a 3 c IG IL IO 3 3 2 3 2 OG = 2 r = a c2 a 3 IO2 + IG2 = OG2 ( )2 a2 4 3 c2 1 2 8 a2(1 ) a2 c2 a2 4 3 3 3 2 c c 2a 1,633 3 a c Như vậy điều kiện xếp chặt các lớp {0001} là 1,633 a Thực tế các lớp có thể xếp không hoàn toàn sít nhau, nên c/a có thể khác 1,633 do nguyên tử có thể ở dạng ellip. c Qui ước 1,57 1,64 Mạng xếp chặt a Ví dụ: Kim loại c/a Kim loại c/a Be 1,57 xếp chặt Zn 1,86 không xếp chặt Mg 1,62 Cd 1,89 17 Ca 1,64
15. n = 6 6a2 3 6a2 3 2 2 V .c .a 3a3 2 4 4 3 4 a 6 x .( )3 3 2 Mv x 100% 74% 3a3 2 a a 3 a2 3 6a2 3 1 a S x S n x 6 1 3 r 1 2 2 4 (0001) 4 s 3 2 a 3 x ( )2 2 M(0001) x 100% 91% a2 3 6 4 d. Cách sắp xếp nguyên tử trong Hcp Thực chất là các lớp (0001) xếp sít lên nhau. Lớp I: ký hiệu A. Lớp II: ký hiệu B: xếp vào khe lõm lớp I. Lớp III: lặp lại lớp I. Trật tự sắp xếp là ABABAB. Chú ý: Nếu lớp III xếp vào khe lõm lớp II nhưng không trùng với lớp I 18 Kiểu ABCABC Fcc.
16. e. Hình chiếu trên mặt phẳng ngang f. Số sắp xếp • Mỗi nguyên tử bao quanh gần nhất bởi 12 nguyên tử với khoảng cách a K = 12. (Nguyên tử ở tâm đáy có 6 nguyên tử xung quanh, 3 nguyên tử ở trên, 3 nguyên tử ở dưới). c • Nếu 1,633 thì khoảng cách đến 3 nguyên tử phía trên và phía dưới sẽ khác a khoảng cách đến các nguyên tử xung quanh nên K = 6 + 6. g. Kim loại có kiểu mạng Hcp là Ca, Mg, Be, Co , Ti , Zn, Cd. 19
17. 3.1.4 Lỗ hổng trong cấu trúc Có hai loại lỗ hổng trong cấu trúc: • Lỗ hổng khối 8 mặt (octahedral site) tạo bởi 6 nguyên tử • Lỗ hổng khối 4 mặt (tetrahedral site) tạo bởi 4 nguyên tử. Ký hiệu vòng tròn màu trắng là tâm các lỗ hổng, vòng tròn màu đen là tâm các nguyên tử Lỗ hổng khối 8 mặt Bcc Fcc Hcp n = 4 n = 6 n = 6 d /d = 0,41420 dlỗ/dngtu = 0,414 dlỗ/dngtu = 0,155 lỗ ngtu
18. Lỗ hổng khối 4 mặt Hcp Fcc Bcc n = 12 n = 8 n = 12 d /d = 0,225 dlỗ/dngtu = 0,225 lỗ ngtu dlỗ/dngtu = 0,291 4.2 Cấu trúc hợp kim • Khi cho các kim loại ở trạng thái lỏng hòa tan vào nhau hoặc với một vài á kim như: C, H, B, N, sau đó làm nguội trở về trạng thái rắn ta sẽ thu được hợp kim. • Mỗi kim loại gọi là một nguyên, ví dụ hợp kim hai nguyên Pb – Sn, hợp kim ba nguyên Ag – Au – Cu. • Tùy thuộc vào bản chất các nguyên tố và những điều kiện bên ngoài mà hợp21 kim có thể tạo ra hai loại pha khác nhau: dung dịch rắn và pha trung gian.
19. 3.2.1 Dung dịch rắn 3.2.1.1 Tính chất chung • Trong dung dịch rắn, nguyên tố có lượng chứa nhiều hơn gọi là nguyên tố dung môi, các nguyên tố khác là nguyên tố hòa tan. • B hòa tan trong A thì ký hiệu là A(B) hoặc dùng , ,  • Mạng tinh thể của dung dịch rắn giống với kiểu mạng của nguyên tố dung môi. • Sự sắp xếp của B trong A nói chung là không có quy luật, trong một số điều kiện nhất định, sự sắp xếp này trở nên có quy luật tạo dung dịch rắn có trật tự. • Mối liên kết trong dung dịch rắn là liên kết kim loại như trong nguyên tố dung môi. 3.2.1.2 Phân loại • Dung dịch rắn xen kẽ: nguyên tử của nguyên tố hòa tan chen vào nằm ở các lỗ hổng 4 mặt hoặc 8 mặt trong mạng tinh thể của nguyên tố dung môi. • Dung dịch rắn thay thế: nguyên tử của nguyên tố hòa tan thay thế nguyên tử của nguyên tố dung môi ở các nút mạng. 22
20. 3.2.1.3 Mức độ hòa tan • Dung dịch rắn hòa tan vô hạn: B hòa tan trong A với lượng bất kỳ. • Dung dịch rắn hòa tan có hạn: B chỉ hòa tan trong A đến một giới hạn. 3.2.1.4 Dung dịch rắn xen kẽ Để tạo dung dịch rắn xen kẽ thì • Đường kính nguyên tử của nguyên tố hòa tan phải nhỏ hơn đáng kể đường kính nguyên tử của nguyên tố dung môi • Kích thước của nguyên tử hòa tan phải nhỏ hơn hoặc bằng kích thước lỗ hổng trong mạng tinh thể của dung môi. • Tuy nhiên trong một số trường hợp, dung dịch rắn xen kẽ vẫn được tạo thành dù kích thước nguyên tử hòa tan lớn hơn kích thước lỗ hổng (do nguyên tử không 23 phải là một hình cầu như giả thiết)
21. Ví dụ bán kính r(C) = 0,077 nm và r(Fe) = 0,124 nm trong cấu trúc Bcc. Tỷ số r(C) / r(Fe) = 0,077 / 0,124 = 0,62. •Tỷ số giữa kích thước lỗ hổng và bán kính nguyên tử trong mạng Bcc là 0,155 đối với lỗ hổng 8 mặt và 0,291 đối với lỗ hổng 4 mặt. Như vậy theo lý thuyết thì cacbon không thể tạo dung dịch rắn xen kẽ với Fe được vì có kích thước lớn hơn kích thước lỗ hổng. Điều này trái với thực tế (sự tồn tại của gang, thép), đó là do trong lý thuyết chúng ta đã giả sử các nguyên tử có dạng hình cầu. • Khi tạo dung dịch rắn xen kẽ thì số nguyên tử / ô cơ sở sẽ tăng lên nhưng kiểu mạng tinh thể của dung môi không thay đổi. • Số lượng các lỗ hổng trong mạng là có giới hạn, vì vậy dung dịch rắn xen kẽ luôn luôn là dung dịch rắn hòa tan có hạn. 3.2.1.5 Dung dịch rắn thay thế Theo quy tắc Hume – Rothery, để tạo dung dịch rắn thay thế thì các điều kiện sau đây phải được thỏa mãn: a) Chênh lệch đường kính giữa nguyên tử dung môi và nguyên tử hòa tan phải 24 nhỏ hơn 15% d 15%
22. b) Độ âm điện của hai nguyên tố phải xấp xỉ nhau c) Hóa trị của hai nguyên tố phải giống nhau. d) Cấu trúc tinh thể của hai nguyên tố phải giống nhau. Điều kiện d chỉ áp dụng khi muốn tạo dung dịch rắn hòa tan vô hạn. Điều kiện này có thể bỏ qua khi tạo dung dịch rắn loãng (lượng nguyên tố hòa tan rất nhỏ). Ví dụ: r (Ni) = 0,128 nm, r (Cu) = 0,125 nm, d = 2,4%. Độ âm điện của Cu là 1,9 và của Ni là 1,8. Hóa trị của Cu là +1, +2, còn của Ni là +2. Cả Cu và Ni đều có cấu trúc Fcc. Cả 4 điều kiện đều thỏa nên Cu – Ni có thể tạo dung dịch rắn thay thế hòa tan vô hạn. 3.2.2 Pha trung gian • Mạng tinh thể của pha trung gian khác với mạng tinh thể các nguyên tố tạo thành. • Cấu trúc của các pha trung gian phụ thuộc vào kích thước nguyên tử, hóa trị và vị trí của nguyên tố trong bảng phân loại tuần hoàn. 4.2.2.1 Hợp chất hóa học hóa trị thường • Tạo thành giữa các nguyên tử khác loại theo một tỷ lệ nhất định với dạng liên kết 25 chủ yếu là ion hoặc cộng hóa trị.
23. Ví dụ: Mg2Cu: liên kết cộng hóa trị (pha có đặc tính kim loại). MgCl2: liên kết ion (pha có đặc tính một muối) • Trong tinh thể của hợp chất hóa học, các nguyên tử khác loại sắp xếp xen lẫn nhau theo một trật tự nhất định tạo thành mạng tinh thể riêng của mình. Ví dụ: Mg2Pb có kiểu mạng CaF2 nhưng MgS có kiểu mạng của NaCl. 3.2.2.2 Pha xen kẽ • Các á kim như: C, H, B, N khi tạo hợp kim với các kim loại chuyển tiếp có thể tạo dung dịch rắn xen kẽ, nhưng cũng có thể tạo ra các pha trung gian có kiểu mạng tinh thể khác với kiểu mạng của dung môi (kim loại). • Khi d(á kim)/d(kim loại) < 0,59 thì các á kim sẽ nằm trong lỗ hổng của mạng tinh thể kim loại, vì vậy pha trung gian được gọi là pha xen kẽ và có công thức phổ biến là MX, MX2. Ví dụ r có cấu trúc Bcc nhưng ZrH, ZrH2 có cấu trúc Fcc. • Mặc dù % á kim tương đối lớn, nhưng các pha xen kẽ đều mang tính kim loại (có ánh kim, dẫn điện, nhiệt tốt), có nhiệt độ nóng chảy và độ cứng cao 26
24. 3.2.2.3 Pha điện tử a) Nồng độ điện tử: số e- hóa trị tính cho một nguyên tử, ký hiệu Cdt Kim loại nguyên chất: Cdt = hóa trị kim loại Hợp chất : Cdt =  i xi (i: Hóa trị nguyên tố i, xi: phần nguyên tử nguyên tố i) b) Pha điện tử Khi Cu, Ag, Au tạo hợp kim 2 nguyên với kim loại khác sẽ tạo ra các pha có kiểu mạng nhất định khi tăng thành phần cấu tử thứ hai. Trong hệ Cu- Zn, người ta thấy khi % Zn tăng lên sẽ tạo các pha khác nhau Pha (< 50% Zn) tạo dung dịch rắn thay thế có kiểu mạng của Cu Pha  (50% Zn) tạo pha CuZn Pha  (61% Zn) tạo pha Cu5Zn8 Pha  (75% Zn) tạo pha CuZn3 Xem Cu có hóa trị 1, Zn có hóa trị 2 thì nồng độ điện tử 1x1 2x1 3 1x5 2x8 21 C (CuZn ) C (Cu Zn ) dt 2 2 dt 5 8 13 13 1x1 2x3 7 27 C (CuZn ) dt 3 4 4
25. • Khi nghiên cứu các pha tạo thành trong hàng loạt hệ khác, người ta thấy rằng chúng cũng tồn tại với các Cdt 3/2, 21/13, 7/4 và có kiểu mạng của pha , ,  như trong hệ Cu-Zn. • Sự tồn tại các pha này có liên quan đến trị số nồng độ điện tử nên được gọi là pha điện tử. • Các pha điện tử còn được tạo thành trong hệ kim loại chuyển tiếp nếu xem các kim loại này có hóa trị = 0. Ví dụ: FeAl có kiểu mạng của pha  (3/2), Fe5Zn21 có kiểu mạng của pha  (21/13) 0x1 3x1 3 0x5 2x21 42 21 Cdt (FeAl) Cdt (Fe 5Zn 21) 2 2 26 26 13 28